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【欣瑞專家解析】 S(s) + O₂(g)= SO₂(g) △H = -297.23 kJ·mol^-1是表示S的燃燒熱的熱化學(xué)方程式。根據(jù)“放熱反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量”可知，1 mol SO₂(g)的能量總和小于1 mol S(s)和1 mol O₂(g)的能量總和，則A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)“蓋斯定律”，S(s) + O₂(g)=SO₂(g)可以看作是通過“S(s)= S(g)(此過程是吸熱的，設(shè)焓變?yōu)椤鱄₁，則△H₁>0) ”與“S(g) + O₂(g) = SO₂(g)(△H = -Q kJ·mol^-1)”兩個(gè)過程實(shí)現(xiàn)，反應(yīng)熱等于兩個(gè)過程的熱效應(yīng)的疊加，即：- 297.23 kJ·mol^-1 = -Q kJ·mol^-1+△H₁，則：Q > 297.23。

【易錯(cuò)點(diǎn)點(diǎn)睛】此題以硫的燃燒熱為例，旨在考查對(duì)“熱化學(xué)方程式的意義”的理解、對(duì)“燃燒熱”概念的掌握和“蓋斯定律”的運(yùn)用，屬于中等難度題。

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