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【3】已知31 g 白磷變成紅磷放出 18.39 kJ 熱量，下列兩反應(yīng)中：

P₄(s)+ 5 O₂(g)= 2 P₂O₅(s)，△H = Q₁ kJ·mol^-1

4 P(紅,s)+ 5 O₂(g)= 2 P₂O₅ (s)，△H = Q₂ kJ·mol^-1

則下列說法中正確的是( )

A.Q₁ > Q₂，白磷比紅磷穩(wěn)定 B.Q₁ > Q₂，紅磷比白磷穩(wěn)定

C.Q₁ < Q₂，白磷比紅磷穩(wěn)定 D.Q₁ < Q₂，紅磷比白磷穩(wěn)定

【答案】D

【欣瑞專家解析】根據(jù)白磷變成紅磷放出 18.39 kJ熱量可知，白磷所含的能量高，紅磷所含的能量低，紅磷比白磷穩(wěn)定;紅磷轉(zhuǎn)化為白磷的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。根據(jù)“蓋斯定律”，將兩方程式疊加得：P₄(s) = 4 P(紅,s)，△H =(Q₁ - Q₂)kJ·mol^-1<0，因此Q₁ < Q₂。

【易錯點點睛】此題旨在考查對“放熱反應(yīng)”概念的理解和對“蓋斯定律” 在化學(xué)反應(yīng)中有關(guān)反應(yīng)熱的計算中的運用，屬于中等難度題。

【4】根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(s) + O2(g)= SO₂(g) △H = -297.23 kJ·mol-1，下列說法正確的是：( )

A.1 mol SO₂ (g)的能量總和大于1 mo S(s)和1 mol O₂(g)的能量總和

B.1 mol SO₂(g)的能量總和小于1 mol S(s)和1 mol O₂(g)的能量總和

C.S(g) + O₂(g) = SO₂(g) △H = -Q kJ·mol^-1;Q的值大于297.23

D.S(g) + O₂(g)= SO₂(g) △H = -Q kJ·mol^-1;Q的值等于297.23

【答案】 BC

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