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中學(xué)階段常見(jiàn)的四種晶體是：金屬晶體、分子晶體、原子晶體和離子晶體。這部分知識(shí)在教師招聘考試出題時(shí)常以選擇題和填空題的形式出現(xiàn)。解決此類問(wèn)題需要明確各種晶體熔沸點(diǎn)的高低與哪些因素有關(guān)，從而快速解決問(wèn)題。

一、金屬晶體

金屬晶體內(nèi)存在金屬正離子和自由電子之間強(qiáng)烈的相互作用，即金屬鍵。陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)越多，半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，如熔點(diǎn)：NaNa>K>Rb>Cs。

二、分子晶體

分子晶體由分子間以分子間作用力(范德華力、氫鍵)相結(jié)合，典型的有冰、干冰。

組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，克服分子間作用力使物質(zhì)熔化和汽化就需要更多的能量，熔沸點(diǎn)越高。但存在氫鍵時(shí)分子晶體的熔沸點(diǎn)往往反常地高。比如在NH3、H2O、HF中由于存在氫鍵，使得它們的沸點(diǎn)比同族其他元素氫化物的沸點(diǎn)反常地高。

三、原子晶體

所有原子間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合成的晶體或相鄰原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合而形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體即為原子晶體。

共價(jià)鍵強(qiáng)弱和原子晶體熔沸點(diǎn)大小的判斷：原子半徑越小，形成共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵的鍵能越大，其晶體熔沸點(diǎn)越高。如熔點(diǎn)：金剛石>碳化硅>晶體硅。

四、離子晶體

離子晶體中存在陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵，即離子鍵。金屬晶體中金屬原子的價(jià)電子數(shù)越多，離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越多，離子鍵越強(qiáng)，離子晶體的熔沸點(diǎn)越高。

例題：

1.各組物質(zhì)熔點(diǎn)高低的比較，正確的是( )。

A.晶體硅>金剛石>碳化硅 B.MgO>KCl>NaCl

C.Al>Mg>Na D.Cl2>Br2>I2

【答案】C。

解析：A.晶體硅、金剛石、碳化硅都是原子晶體，原子晶體中半徑越小，共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越大，則熔點(diǎn)為金剛石>碳化硅>晶體硅，A錯(cuò)誤;

B.MgO、NaCl、KCl都是離子晶體，離子晶體中陰陽(yáng)離子半徑和越小，電荷越大，熔點(diǎn)越大;所以熔點(diǎn)高低順序?yàn)椋篗gO>NaCl>KCl，B錯(cuò)誤;

C.Al、Mg、Na都是金屬晶體，Al、Mg、Na的金屬正離子電荷數(shù)順序依次減小;原子半徑順序：AlMg>Na， C正確;

D.Cl2、Br2、I2都是分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量Cl2

答案為C。

2.下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高排列正確的是( )。

A.SiO2、NaCl、CO2 B.HF、HCl、HBr

C.NaCl、KCl、RbCl D.Na、Mg、Al

【答案】D。

解析：A.一般來(lái)說(shuō)，晶體熔沸點(diǎn)：原子晶體>離子晶體>分子晶體，SiO2、NaCl、CO2分別是原子晶體、離子晶體、分子晶體，所以熔沸點(diǎn)由低到高順序是CO2、NaCl、SiO2，A錯(cuò)誤;

B.三者都屬于分子晶體，熔沸點(diǎn)高低相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)，含有氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)較高，HF中含有氫鍵，熔沸點(diǎn)最高，所以這幾種物質(zhì)熔沸點(diǎn)由低到高順序是HCl、HBr、HF，B錯(cuò)誤;

C.NaCl、KCl、RbCl都屬于離子晶體，離子所帶電荷數(shù)越高，離子半徑越小，晶體熔沸點(diǎn)越高。陽(yáng)離子半徑大小順序是Rb+>K+>Na+，所以熔沸點(diǎn)由低到高順序是RbCl

D.金屬晶體熔沸點(diǎn)與金屬鍵有關(guān)，原子半徑越小，金屬正離子所帶電荷數(shù)越多，熔沸點(diǎn)越高。原子半徑大小順序是Na>Mg>Al，金屬陽(yáng)離子所帶電荷大小順序是Al>Mg>Na，所以單質(zhì)熔沸點(diǎn)由低到高順序是Na

答案為D。

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