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①反應(yīng)物的平衡量=起始量-轉(zhuǎn)化量
②生成物的平衡量=起始量+轉(zhuǎn)化量
③各物質(zhì)轉(zhuǎn)化濃度之比=它們?cè)诨瘜W(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。變化濃度是聯(lián)系化學(xué)方程式、平衡濃度、起始濃度、轉(zhuǎn)化率、化學(xué)反應(yīng)速率的橋梁。因此，抓變化濃度是解題的關(guān)鍵。
④化學(xué)平衡前后，同種元素原子的物質(zhì)的量相等。
(2)三個(gè)百分?jǐn)?shù)：
①反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，某一指定反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量(或濃度)與起始物質(zhì)的量(或起始濃度)的比值。轉(zhuǎn)化率的大小，可以說(shuō)明 該反應(yīng)所進(jìn)行的程度，即原料利用率的大小。但轉(zhuǎn)化率隨著反應(yīng)物起始濃度的不同而不同，這一點(diǎn)區(qū)別于平衡常數(shù)K。可見(jiàn)，平衡常數(shù)K更能反映出反應(yīng)的本質(zhì)。
轉(zhuǎn)化率=n轉(zhuǎn)化/n起始×100%=c轉(zhuǎn)化/c起始×100%
②生成物的產(chǎn)率：實(shí)際產(chǎn)量(指生成物)占理論產(chǎn)量的百分?jǐn)?shù)。一般來(lái)講，轉(zhuǎn)化率越大，原料利用率越高，則產(chǎn)率也越大。
產(chǎn)率=產(chǎn)物實(shí)際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量×100%
③混合物組分的百分含量=
(3)三個(gè)常用公式
①T、V相同時(shí)，P1/P2=n1/n2或P/△P=n/△n
②混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量M=m/n(運(yùn)用質(zhì)量守恒定律計(jì)算混合氣體的質(zhì)量m，運(yùn)用方程式的計(jì)量數(shù)計(jì)算混合氣體的總物質(zhì)的量n)
③混合氣體的密度D=m/V(運(yùn)用質(zhì)量守恒定律計(jì)算混合氣體的質(zhì)量m，注意恒容和恒壓對(duì)體積的影響)
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