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【化學(xué)平衡二】
由濃度變化引起平衡正向移動(dòng)時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率的變化應(yīng)具體分析：
⑴對(duì)于有多個(gè)反應(yīng)物的可逆反應(yīng)，如果增大某一反應(yīng)物的濃度，則該物質(zhì)自身的轉(zhuǎn)化率減小，其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大;
⑵若按原比例同倍數(shù)的增加反應(yīng)物的量，平衡正向移動(dòng)，此時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)條件和反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的變化有關(guān)：
①在恒溫恒壓下，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變;
②在恒溫恒容的條件下：若反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)不變，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變;若反應(yīng)后氣體物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)增大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小;若反應(yīng)后氣體物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)減小，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大。
⑶對(duì)于只有一種物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)，增大反應(yīng)物的量，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率有三種情況：
①若反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)不變，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變;
②若反應(yīng)后氣體物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)增大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小;
③若反應(yīng)后氣體物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)減小，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大。
勒夏特列原理：
如果改變影響平衡的條件之一(如溫度、壓強(qiáng)，以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。
說明：
(1)改變影響平衡的條件，只能是濃度、壓強(qiáng)和溫度。 其中壓強(qiáng)只針對(duì)有氣體參加的可逆反應(yīng)。
(2)原理的適用范圍是只有一個(gè)條件發(fā)生變化時(shí)的可逆反應(yīng)，多項(xiàng)條件改變時(shí)的情況比較復(fù)雜，一般不考慮。
(3)平衡移動(dòng)的結(jié)果是只能減弱外界條件的變化，但不能抵消。
化學(xué)平衡的計(jì)算
(1)四個(gè)量——起始量、變化量、平衡量、差量
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