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物 質(zhì)的量和質(zhì)量都是與溫度、壓強(qiáng)無關(guān)的基本物理量。也就是說，1mol物質(zhì)在任何溫度下，所含粒子數(shù)都仍為阿伏伽德羅常數(shù)(條件是該物質(zhì)在此溫度下 能存在且不發(fā)生反應(yīng))因此當(dāng)+1價的氫被活潑金屬還原成0價的氫時，只要有1molH2生成，就必然轉(zhuǎn)移2mol電子，即轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2NA(不管是標(biāo) 況還是常壓)。C正確。
氫原子核外有7個電子，氮?dú)夥肿雍送庥?4個電子。則1molN2含有的核外電子數(shù)就是14NA.D項不正確。
【練習(xí)1】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )
A.0.1molF-中含有的電子數(shù)為9NA
B.1L0.5mol.l-1的CaCl2溶液中所含有的Cl-數(shù)為0.5NA
C.常溫常壓下，32g氧氣中所含的質(zhì)子數(shù)為16NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的CH4中含有的氫原子數(shù)為NA
【例2】把a(bǔ)L硫酸銨和硝酸銨的混合液分成兩等份，一份加入bmol燒堿并加熱，剛好把NH3全部趕出。另一份需消耗cmolBaCl2，沉淀反應(yīng)剛好完全，原溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度為( )
【錯誤分析】解題過程中容易忽略離子反應(yīng)是在混合溶液分成兩等份以后進(jìn)行的，用關(guān)系式求出NH4+、SO42-的物質(zhì)的量誤認(rèn)為就是原溶液中NH4+和SO42-的物質(zhì)的量，造成錯選A。
【解題指導(dǎo)】
對于物質(zhì)的量濃度的計算問題應(yīng)準(zhǔn)確掌握概念、公式，在應(yīng)用時，還要注意溶質(zhì)的質(zhì)量守恒、物質(zhì)的量守恒及溶液的電荷守恒、質(zhì)量守恒等。
一、關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算主要包括：
1.溶質(zhì)的質(zhì)量、溶液的體積和物質(zhì)的量濃度之間的計算?？蛇\(yùn)用公式:n=m/M，c=n/V或運(yùn)用倍數(shù)關(guān)系算出1L溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。
2.已知?dú)怏w溶質(zhì)的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)、水的體積和溶液的密度，計算溶液的物質(zhì)的量濃度。應(yīng)先運(yùn)用n=V(氣體)/22.4L.mol-1，求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，運(yùn)用V(溶液)=m/ρ求出溶液的體積。
3.計算溶液中的離子濃度，需根據(jù)溶質(zhì)的電離方程式，算出離子的物質(zhì)的量。
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