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【例1】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()
A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混合的CH4與CO2的混合物22.4L，所含有的分子數(shù)為NA
B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)H2O分子所占體積為22.4L
C.常溫常壓下，活潑金屬?gòu)柠}酸中置換出1molH2，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D.常溫常壓下，28g氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為10NA
【錯(cuò)誤分析】本題易錯(cuò)選D項(xiàng)。主要原因是部分同學(xué)考慮了氮原子的核外電子排布時(shí)，只注意到最外層電子數(shù)為5而忽略了內(nèi)層電子數(shù)為2，從而得出錯(cuò)誤結(jié)論。
【解題指導(dǎo)】
解阿伏伽德羅常數(shù)為背景的選擇題應(yīng)注意的問題：
1.物質(zhì)的狀態(tài)水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣態(tài);SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是固態(tài)，常溫常壓下是液態(tài);在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含碳原子數(shù)大于四而小于16的烴是液態(tài)。
2.某些物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)。例如稀有氣體為單原子分子，臭氧為三原子分子，白磷為四原子分子。
3.一些物質(zhì)結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵的數(shù)目。例如SiO2、Si、CH4、P4等。
4.特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。例如D2O、T2O、18O2、D2等。
5.較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)中，求算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。如Na2O2和水，Cl2和NaOH溶液反應(yīng)等。
6.用到22.4L.mol-1時(shí)，必須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況。
7.某些離子或原子團(tuán)是否水解，引起離子數(shù)目變化等。
【答案】本題的正確選項(xiàng)為A、C。
【解 析】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占體積都約為22.4L。因?yàn)闆Q定它們體積大小的因素是氣體分子間的距離，而不是分子本身體積的大小。因 此對(duì)于混合氣體，此結(jié)論也一定成立(混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能自發(fā)反應(yīng)，而導(dǎo)致反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等除外如：NO和O2)。所以在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol混合 氣體所占體積也是22.4L。反過來在標(biāo)準(zhǔn)狀況下每22.4L氣體所含分子數(shù)就一定是NA。A項(xiàng)正確。
在標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O并不是氣態(tài)。而對(duì)于液體或固體物質(zhì)來說，決定它們體積的因素是粒子本身的大小。不同粒子，其本身大小不同，體積也就不同。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol的H2O的體積不是22.4L.B項(xiàng)不正確。
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