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(4)與堿反應生成鹽和水(一定反應)
(5)與某些鹽反應生成另一種酸和另一種鹽(條件：生成物有沉淀或氣體)
7.溶液的酸堿度常用pH來表示，pH=7時溶液呈中性，pH<7時呈酸性，pH>7時呈堿性。PH=0時呈酸性，pH越小，酸性越強，pH越大，堿性越強。
蒸餾水的pH=7(雨水的pH<7顯弱酸性)；SO3溶于水，溶液pH& lt;7；CO2溶于水，溶液pH<7；pH升高可加堿(可溶性堿)或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH<7，測定 pH的最簡單的方法是使用pH試紙，測定時，用玻璃棒把待測溶液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知溶液的pH。pH數(shù)值是整 數(shù)。
8.堿的通性：由于堿在水溶液里都能電離而生成OH-離子，所以它們有一些相似的化學性質(zhì)。
堿溶液能跟酸堿指示劑起反應。(條件：堿必須可溶)紫色的石蕊試液遇堿變藍色，無色酚酞試液遇堿變紅色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊試液，石蕊不變色。
沉淀：
紅褐色絮狀沉淀——Fe(OH)3
淺綠色沉淀——Fe(OH)2
藍色絮狀沉淀——Cu(OH)2
白色沉淀——CaCO3，BaCO3，AgCl，BaSO4(其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3。白色沉淀CaCO3、BaCO3是溶于HNO3的)
淡黃色沉淀(水溶液中)——S
微溶于水——Ca(OH)2，CaSO4
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