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二、影響化學(xué)平衡的因素及勒夏特例原理
要點一：反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響：
(1)濃度：在其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度或減少生成物的濃度，都可使平衡向正反應(yīng)方向移動，反之，平衡向逆反應(yīng)方向移動。
(2)溫度：在其他條件不變時，升高溫度，平衡向吸熱方向移動；降低溫度，平衡向放熱方向移動；溫度對化學(xué)平衡的影響是通過改變平衡常數(shù)實現(xiàn)的。
(3)壓強：其他條件不變時，在有氣體參加的可逆反應(yīng)里，增大壓強，平衡向氣體總體積縮小的方向移動；反之，平衡向氣體總體積增大的方向移動。在這里，壓強改變是通過反應(yīng)器容積的改變來完成的(即壓縮或擴大)。
(4)催化劑：使用催化劑能同等倍數(shù)地增大正逆反應(yīng)速率，平衡不移動，縮短了達到平衡所需的時間，但不會改變化學(xué)平衡常數(shù)，不會改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，不會改變各組分的百分含量。
特別提醒：
1.恒容時充入與該反應(yīng)無關(guān)的氣體(如稀有氣體)，正逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動
2.使用催化劑或?qū)怏w體積不變的反應(yīng)改變壓強，同等倍數(shù)的改變正逆反應(yīng)速率，平衡不移動。
3.若改變濃度、壓強、溫度，不同倍數(shù)的改變了正逆反應(yīng)速率時，化學(xué)平衡一定移動。
要點二：勒夏特例原理
如果改變影響化學(xué)平衡的一個條件(如濃度、溫度、壓強)，平衡就向能夠減弱這種方向移動。對該原理中的“減弱”不能理解為消除、抵消，即平衡移動的 變化總是小于外界條件變化對反應(yīng)的改變。如給已達到平衡狀態(tài)的可逆體系，增加5個大氣壓，由于化學(xué)反應(yīng)向體積縮小的方向移動，使體系的最終壓強大于其初始 壓強
而小于
+5。另外，工業(yè)上反應(yīng)條件的優(yōu)化，實質(zhì)上是勒夏特例原理和化學(xué)反應(yīng)速率兩方面綜合應(yīng)用的結(jié)果。
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