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關于能源問題，應了解下面的幾個問題：
(1)能源的分類：常規(guī)能源(可再生能源，如水等，非再生能源，如煤、石油、天然氣等)；新能源(可再生能源，如太陽能、風能、生物能；非再生能源，如核聚變?nèi)剂?
(2)能源的開發(fā)
①太陽能：每年輻射到地球表面的能量為5×1019kJ，相當于目前全世界能量消耗的1.3萬倍。
②生物能：將生物轉化為可燃性的液態(tài)或氣態(tài)化合物，再利用燃燒放熱。
③風能：利用風力進行發(fā)電、提水、揚帆助航等技術，風能是一種可再生的干凈能源。
④地球能、海洋能。
二、反應熱的求算
1.由蓋斯定律：化學反應不管是一步完成還是分步完成，其反應熱總是相同的。也就是說，化學反應熱只與反應的始態(tài)和終態(tài)有關，而與具體反應的途徑無關。
2.反應熱的數(shù)值等于E(形成新鍵釋放的總能量)與E(斷鍵所吸收的總能量)之差，放熱反應△H的符號為“—”，吸熱反應△H的符號為“+”。
特別提醒：
(1)運用蓋斯定律的技巧：參照目標熱化學方程式設計合理的反應途徑，對原熱化學方程式進行恰當“變形”(反寫、乘除某一個數(shù))，然后方程式之間進行“加減”，從而得出求算新熱化學方程式反應熱△H的關系式。
(2)具體方法：
①熱化學方程式乘以某一個數(shù)時，反應熱也必須乘上該數(shù)；
②熱化學方程式“加減”時，同種物質之間可相“加減”，反應熱也隨之“加減”；③將一個熱化學方程式顛倒時，DH的“+”“—”號也隨之改變，但數(shù)值不變。
(3)注意1molH2、O2、P4分別含有1molH-H、1mol O=O、6molP-P，1molH2O中含有2molO—H，1molNH3含有3molN-H ，1molCH4含有4molC-H。
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