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1)t3℃時A的溶解度為80g
(2)P點的的含義 在該溫度時，A和C的溶解度相同
(3)N點為t3℃時A的不飽和溶液，可通過加入A物質，降溫，蒸發(fā)溶劑 的方法使它變?yōu)轱柡?br />
(4)t1℃時A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A
(5)從A溶液中獲取A晶體可用降溫結晶的方法獲取晶體。
(6)從A溶解度是80g。
(7)t2℃時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃，會析出晶體的有A和B，無晶體析出的有C，所得溶液中溶質的質量分數(shù)由小到大依次為A
(8)除去A中的泥沙用過濾法;分離A與B(含量少)的混合物，用結晶法
2、氣體的溶解度
(1)氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。
(2)影響因素：①氣體的性質 ②溫度(溫度越高，氣體溶解度越小)
③壓強(壓強越大，氣體溶解度越大)
3、混合物的分離
(1)過濾法：分離可溶物 + 難溶物
(2)結晶法：分離幾種可溶性物質
分離：KCl和MnO2方法為過濾，步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)，
NaCl和KNO3方法為結晶，步驟：溶解、冷卻結晶。(冷卻熱飽和溶液法)
對溶解度受溫度變化不大的物質采用蒸發(fā)溶劑的方法來得到晶體(如NaCl)。
對溶解度受溫度變化比較大的物質采用冷卻熱的飽和溶液的方法來得到晶體(如KNO3、CuSO4)
冷卻飽和CuSO4溶液析出晶體的化學式為CuSO4·5H2O。
三、溶質的質量分數(shù)
1、公式：
溶質質量分數(shù)=溶質的質量/溶液的質量×100%
2、配制一定溶質質量分數(shù)的溶液
(1)用固體配制：
①步驟：計算、稱量、溶解
②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒
(2)用濃溶液稀釋(稀釋前后，溶質的質量不變)
①步驟：計算、量取、稀釋
②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒
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