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針對(duì)5.8--5.10這三天的吉林省特崗教師招聘協(xié)議類答疑班中學(xué)生們的表現(xiàn)，欣瑞資深講師發(fā)現(xiàn)他們?cè)谟龅饺缦聠栴}時(shí)候思路比較亂，因此總結(jié)一下，同時(shí)也幫備考的學(xué)生理清楚思路。學(xué)生容易出錯(cuò)的地方如下：
1.物質(zhì)可以由分子、原子、離子構(gòu)成，氧氣由氧分子構(gòu)成，一個(gè)氧分子含有兩個(gè)氧原子。而He氣、Ne氣、Ar氣也由分子構(gòu)成，不同的是它們是單原子分子，每個(gè)分子含有一個(gè)原子。
2.有化學(xué)鍵破壞的變化不一定是化學(xué)變化，如氯化鈉溶于水中，本來不能自由移動(dòng)的陰陽離子可以自由移動(dòng)。一般而言，發(fā)生化學(xué)變化主要破壞化學(xué)鍵，而發(fā)生物理變化主要破壞分子間作用力或氫鍵。
3.在氧化還原反應(yīng)中，常見的氧化劑一般具有較高的價(jià)態(tài)，發(fā)生反應(yīng)時(shí)候，自身化學(xué)價(jià)降低，自身被還原;還原劑一般具有較低的價(jià)態(tài)，發(fā)生反應(yīng)時(shí)候，自身化合價(jià)升高，自身被氧化。
4.在氧化性比較過程中，高價(jià)態(tài)元素的化合物酸性不一定高于低價(jià)態(tài)元素化合物。如次氯酸的酸性強(qiáng)于高氯酸。
5. 關(guān)于什么條件下發(fā)生析氫腐蝕，什么條件下發(fā)生吸氧腐蝕? 金屬在酸性很弱或中性溶液里，空氣里的氧氣溶解于金屬表面水膜中而發(fā)生的電化腐蝕，叫吸氧腐蝕，反應(yīng)式為O2+2H2O+e-=4OH-;在酸性較強(qiáng)的溶 液中發(fā)生電化腐蝕時(shí)放出氫氣，這種腐蝕叫做析氫腐蝕，反應(yīng)式為2H++2e-=H2。兩個(gè)反應(yīng)均是還原反應(yīng)，化合價(jià)降低，得到電子，僅是因?yàn)槿芤核釅A性不 同導(dǎo)致發(fā)生了不同的反應(yīng)。
6.強(qiáng)酸、強(qiáng)堿指的是在溶液中能完全電離。其中HF是弱酸，HCl、HBr、HI是強(qiáng)酸。
7.相同濃度的下列溶液，其PH值由大到小排列為：NaOH>NaClO>Na2CO3>NaHCO3>CHCOONa>NaSO4，這也可由其對(duì)應(yīng)的酸的酸性強(qiáng)弱來比較。酸性越弱，對(duì)應(yīng)弱酸鹽的電離程度越大，堿性越強(qiáng)。
8. 黑色金屬是工業(yè)上對(duì)鐵、鉻和錳的統(tǒng)稱。也包括這三種金屬的合金，尤其是合金鋼及鋼鐵。與黑色金屬相對(duì)的是有色金屬。事實(shí)上純凈的鐵及鉻是銀白色的，而錳是 銀灰色。由于鋼鐵表面通常覆蓋一層黑色的四氧化三鐵，而錳及鉻主要應(yīng)用于冶煉黑色的合金鋼。所以才會(huì)被“錯(cuò)誤分類”為黑色金屬。另外，CuO、Cu2 S、CuS均為黑色粉末;Cu2O為紅色粉末。
9.鈍化指的是鐵和鋁在冷的濃硝酸和濃硫酸中表面生成致密氧化薄膜，使內(nèi)部金屬與強(qiáng)酸隔離開，因此，濃HNO3和濃H2SO4可以用Al和Fe盛放。
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