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【2】在反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩爾CuSO4能氧化P的物質(zhì)的量為()

A.1/5mol

B.2/5mol

C.3/5mol

D.11/5mol

【錯誤分析】選B。從化學方程式可以看出，15molCuSO4生成6molH3PO4，所以1molCuSO4生成2/5molH3PO4錯解原因沒有注意到生成物中的H3PO4有一半是P自身氧化還原反應(yīng)(歧化反應(yīng))生成的。

【答案】本題的正確選項為A

【解題指導】本專題復習一定要緊扣概念，理順關(guān)系，正確分析元素化合價及其變化情況。重點解決(1)電子轉(zhuǎn)移(2)氧化性、還原性及其強弱判斷(3)相關(guān)計算的方法、技巧等方面的問題。本題中的還原劑是P，而氧化劑是P和CuSO4。由于反應(yīng)過程中Cu從+2降為+1，因此反應(yīng)中共得到15mol的電子;而做還原劑的P在反應(yīng)中從0升至+5價，因此1molP得到5mol電子。因此15molCuSO4在反應(yīng)中氧化3mol的P，即每摩爾硫酸銅能夠氧化0.2mol的P

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【答案】AB

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