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【考點預(yù)測】

本節(jié)主要考點為氧化還原反應(yīng)的基本概念、基本規(guī)律及以電子轉(zhuǎn)移為中心的有關(guān)計算。主要考查氧化性、還原性強弱的比較，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目、簡單的計算。氧化還原反應(yīng)是化學(xué)中的主干知識，是考試不可回避的熱點。

1. 掌握氧化劑和還原劑、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)等基本概念。

2. 掌握重要的氧化劑、還原劑之間的常見反應(yīng)。

3. 綜合運用化合價和電子轉(zhuǎn)移的觀點，判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目，并能進行一些簡單的計算。

4. 運用化合價升降關(guān)系配平一些簡單的氧化還原反應(yīng)。

5. 能夠依據(jù)一些條件，判斷物質(zhì)氧化性、還原性的強弱。

【易錯點點睛】

【1】在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反應(yīng)中，當(dāng)生成0.5molCl2時，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為()

A.6：1

B.5：1

C.1：3

D.1：5

【錯誤分析】由于反應(yīng)過程中KClO3得到6個電子被還原，而HCl失去一個電子被氧化，因此，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：1，選擇A;或者由于反應(yīng)過程中KClO3得到電子還原為KCl(還原產(chǎn)物)，而HCl失去電子被氧化Cl2(氧化產(chǎn)物)，根據(jù)化學(xué)方程式得到氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：3，選擇C

【答案】本題的正確選項為B

【解題指導(dǎo)】明確反應(yīng)的實質(zhì)，解題過程中同種元素發(fā)生氧化還原反應(yīng)時化合價變化要遵循“只靠近不交叉”的原則即“價態(tài)歸中”。由于該反應(yīng)屬于歸中反應(yīng)，反應(yīng)機理為：KClO3中Cl得到5個電子轉(zhuǎn)化為Cl2(被還原)同樣的HCl中的Cl失去一個電子轉(zhuǎn)化為Cl2(被氧化)，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為Cl2，且氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比等于氧化劑得電子數(shù)和還原劑失去電子數(shù)之比，即5：1.

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