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②價(jià)態(tài)歸中規(guī)律

同種元素由不同價(jià)態(tài)(高價(jià)態(tài)和低價(jià)態(tài))轉(zhuǎn)變?yōu)橹虚g價(jià)態(tài)的氧化還原反應(yīng)，稱之為歸中反應(yīng)，也稱“反歧化反應(yīng)”。常用于方程式的書寫，當(dāng)有中間價(jià)態(tài)時(shí)，才可能發(fā)生，否則不反應(yīng)，如SO₂與濃硫酸不反應(yīng)，可用濃H₂SO₄干燥。

(5)性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律

氧化還原反應(yīng)若能進(jìn)行，一般為較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng)，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。

常用于在適宜條件下，用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化性較弱的物質(zhì)或用還原性較強(qiáng)的物質(zhì)制備還原性較弱的物質(zhì)，亦可用于比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強(qiáng)弱，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。

二、氧化還原反應(yīng)的配平及簡(jiǎn)單計(jì)算

(1)奇數(shù)配偶法：

此法適用于簡(jiǎn)單的氧化還原反應(yīng)方程式的配平，其步驟為“一看、二找、三定、四平、五查”(內(nèi)容略)。例如：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O。

(2)逆向配平法：

對(duì)于歧化反應(yīng)方程式的配平可用化合價(jià)升降法在反應(yīng)式右邊進(jìn)行配平。

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