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一、氧化還原反應(yīng)中的基本規(guī)律
(1)電子得失守恒規(guī)律
氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等，常用于有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算及配平氧化還原反應(yīng)方程式。運(yùn)用守恒規(guī)律進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的計(jì)算方法：氧化劑物質(zhì)的量×變價(jià)元素的原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)的變化值=還原劑物質(zhì)的量×變價(jià)元素的原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)的變化值
(2)表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律
當(dāng)元素具有可變化合價(jià)，一般化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只具有氧化性;處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只具有還原性;處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既具有氧化性又具有還原性。利用此規(guī)律可判斷物質(zhì)是否具有氧化性及還原性，但不能判斷物質(zhì)氧化性及還原性的強(qiáng)弱。
(3)反應(yīng)先后規(guī)律
同一氧化劑與含多種還原劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被氧化的是還原性較強(qiáng)的物質(zhì);同一還原劑與含多種氧化劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被還原的是氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)。
①歧化反應(yīng)規(guī)律
同一種物質(zhì)分子內(nèi)同一種元素同一價(jià)態(tài)的原子(或離子)發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的氧化還原反應(yīng)叫歧化反應(yīng)。歧化反應(yīng)化合價(jià)的特點(diǎn)是：某元素的中間價(jià)態(tài)在適宜條件 下同時(shí)向較高和較低的價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化。歧化反應(yīng)是自身氧化還原反應(yīng)的一種，常用于判斷某種元素的化合價(jià)高低以及有關(guān)氧化還原反應(yīng)方程式的計(jì)算。提醒：點(diǎn)這里加小編微信（領(lǐng)取免費(fèi)資料、獲取最新資訊、解決考教師一切疑問(wèn)?。?/p>
