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【解析】鹽酸是強電解質(zhì)，在水中全部電離，氫離子濃度較大，反應(yīng)速率較快。為了減緩反應(yīng)速率，又不減少產(chǎn)生氫氣的量，只能降低氫離子濃度，而又不改 變氫離子的物質(zhì)的量。一種方法是加水稀釋;另一種方法是加入弱酸鹽(如醋酸鈉)，使強酸轉(zhuǎn)化為弱酸。弱酸部分電離，氫離子濃度有所下降，反應(yīng)速率減緩，而 酸提供的氫離子物質(zhì)的量又不變。
【易錯點點睛】本題的誤區(qū)之一是認(rèn)為碳酸鈉也可達(dá)到上述要求，由于當(dāng)鹽酸轉(zhuǎn)化為碳酸后，本身碳酸是一種易分解的弱酸，而且二氧化碳在水中、酸中的溶 解度較小。因此，氫離子的物質(zhì)的量將減少，不能滿足題目的要求，選項C是正確答案。本題的另一誤區(qū)是，由于思維定勢只顧硫酸鈉不起作用，忽略了溶液中的水 起到稀釋氫離子濃度的作用，選項A不為本題的答案。
回答下列問題：
(1)該實驗的目的是___________________________________________________。
(2)顯色時間t1=______________。
(3)溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40 ℃下進(jìn)行編號③對應(yīng)濃度的實驗，顯色時間t2的范圍為______(填字母)。
(A)<22.0 s (B)22.0 s～44.0 s (C)>44.0 s (D)數(shù)據(jù)不足，無法判斷
(4)通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是_________________________________________。
【錯誤分析】錯誤示例;(1). 濃度對反應(yīng)速率的影響(4).濃度越大反應(yīng)速率越快。
【易錯點點睛】考查學(xué)生對影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素(如濃度、溫度)及其規(guī)律的認(rèn)識和理解;考查學(xué)生對圖表的觀察、分析以及處理實驗數(shù)據(jù)歸納出合理結(jié)論的能力。
【答案】 (1)研究反應(yīng)物I-與
的濃度對反應(yīng)速率的影響。 (2)29.3 s (3)A
(4)反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比(或顯色時間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比)。
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