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【1】圖1-13-1適合哪類化學(xué)反應(yīng)，在t1時因哪種條件改變而引起正、逆反應(yīng)速率的變化。

【答案】 (1)適合正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，當(dāng)溫度降低時或氣體總體積縮小的反應(yīng)，當(dāng)壓強減小時引起正、逆反應(yīng)速率的變化。

(2)適合氣體總體積不變的反應(yīng)，當(dāng)壓強增大時或所有反應(yīng)，使用正催化劑引起正、逆反應(yīng)速率的變化。

(3)適合反應(yīng)物能有濃度變化的反應(yīng)，當(dāng)某一反應(yīng)物濃度增大時引起正、逆反應(yīng)速率的變化。

【解析】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，但影響的結(jié)果一般可以分為兩類：①正、逆反應(yīng)速率都改變，如圖1-13-1(1)(2)，②正、逆反應(yīng)速率中，只有一種改變，如圖1-13-1(3)。

(2)在t1時，正、逆反應(yīng)速率都增大，而且增加量相同，很容易得出是由于使用催化劑引起正、逆反應(yīng)速率等量變化，而且平衡還不移動的結(jié)論。但是這 里還存在另一種特殊情況，即對于反應(yīng)前后氣體總體積不變的反應(yīng)來說，增大壓強，正、逆反應(yīng)速率都增大;由于增加量相同，平衡也不發(fā)生移動。

(3)對于該變化圖像來說，在t1時，正反應(yīng)速率增大，而逆反應(yīng)速率不變，起因于反應(yīng)物的濃度增大。但適合的反應(yīng)必須是反應(yīng)物中存在有濃度變化的物質(zhì)，否則對于固體、純液態(tài)物質(zhì)，增加其量(若不考慮反應(yīng)物接觸面積的大小)，它將不改變正反應(yīng)速率，也不對平衡產(chǎn)生影響。

比較上述圖1-13-1中正、逆反應(yīng)速率的大小，還可以判斷平衡移動的方向，即哪種速率大，平衡向該方向移動。

【易錯點點睛】(2)適合使用正催化劑引起正、逆反應(yīng)速率都變化的所有反應(yīng)。(3)適合所有反應(yīng)，當(dāng)某一反應(yīng)物濃度增大時引起正、逆反應(yīng)速率的變化。

【2】金屬鎂和0.1mol·L^-1的HCl反應(yīng)制取氫氣，反應(yīng)速率過快不易收集。為了減緩反應(yīng)速率，又不減少產(chǎn)生氫氣的量，加入下列試劑不能達到上述要求的是

A.硫酸鈉溶液

B.醋酸鈉固體

C.碳酸鈉固體

D.水

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