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【答案】A

【欣瑞專家解析】在已達(dá)化學(xué)平衡的體系中，增加其中一種反應(yīng)物的濃度，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)，被增加的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率要下降，而其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率應(yīng)升高。本題在分析平衡移動(dòng)時(shí)，可以簡(jiǎn)化為如下平衡關(guān)系：H₃F₃ 3HF進(jìn)行分析。當(dāng)在定溫定容下，不管是增加H₃F₃的濃度或是增大HF的濃度，平衡肯定要移動(dòng)。分析本題在C，D選項(xiàng)，似乎相互對(duì)立，應(yīng)取其一。由于分析的片面，判斷H₃F₃與 HF的濃度比值將出現(xiàn)以下誤解：①對(duì)于可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，增加的量只能部分轉(zhuǎn)化，錯(cuò)誤的認(rèn)為被增加的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率下降，所以增加物的濃度要比生成物的濃度大， 所以誤選D選項(xiàng)。②該平衡反應(yīng)物的系數(shù)和生成物的系數(shù)比值為1∶3，生成物的濃度大，所以誤選C選項(xiàng)。若從逆反應(yīng)來(lái)分析，也存在類似錯(cuò)誤。

對(duì)于只有一種反應(yīng)物的化學(xué)平衡的體系，濃度變化若從壓強(qiáng)變化分析是否更為簡(jiǎn)單、容易。對(duì)于A2B的平衡體系，當(dāng)1molA的增量加到2mol時(shí)，可 假設(shè)將體積擴(kuò)大到原狀態(tài)的兩倍，這樣2molA的起始狀態(tài)(反應(yīng)物的濃度，體系的壓強(qiáng)、溫度)和原狀態(tài)相同。達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度，百分組成……都不 變。但體積仍是原兩倍，各物質(zhì)的物質(zhì)的量是原狀態(tài)的兩倍。再將體積壓縮到原狀態(tài)。由于該平衡是氣體體積增大的反應(yīng)，加壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，各種量發(fā) 生相應(yīng)的變化。與本題有關(guān)的量是A的百分含量，不管是增加H₃F₃或HF，平衡都向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以A%都是增加。本題的另一巧合是生成物也只有一種，這樣H₃F₃與HF的濃度比值可視為A與100—A的比值大小，平衡移動(dòng)后顯而易見(jiàn)，結(jié)論是不管是增加H₃F₃或HF，H₃F₃與HF的濃度比值都增大。

【易錯(cuò)點(diǎn)點(diǎn)睛】上述的分析方法，即提出假設(shè)，找出一種中間狀態(tài)(參照物)比較，然后再得出結(jié)論，在其他學(xué)科經(jīng)常使用，不妨在化學(xué)中也可試試。

【3】某溫度下，向某密閉容器中加入1mol氮?dú)夂?mol氫氣，使之反應(yīng)合成氨，平衡后，測(cè)得氨的體積分?jǐn)?shù)為m。若溫度不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)重新達(dá)平衡后，氨的體積分?jǐn)?shù)仍然為m。若氮?dú)狻錃夂桶钡募尤肓坑脁，y，z表示，應(yīng)滿足：

(1)溫度、體積恒定時(shí)：若x=0，y=0則z=_______。

溫度、壓強(qiáng)恒定時(shí)：若x=0，y=0則z_______。

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