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【1】一真空密閉容器中盛有amolA，加熱到200℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：

nA(氣) B(氣)+C(氣)，反應(yīng)平衡時(shí)，A所占體積分?jǐn)?shù)為M%。若在同一溫度和同一容器中，最初投入的是2amolA，反應(yīng)平衡時(shí)，A所占體積分?jǐn)?shù)為N%。則M和N的正確關(guān)系是

A.M>N

B.M

C.M=N

D.無(wú)法比較

【答案】D

【中公專家解析】在同溫、同體積條件下，反應(yīng)物投入的量由amol增加到2amol，討論A所占體積分?jǐn)?shù)如何變化。

由于A所占體積分?jǐn)?shù)受到兩方面的制約，即A的大小(cA-nx)和總體積的大小(cA-nx+2x)，而這兩個(gè)量都是變量，因此其比值如何變化難以 確定。另一方面反應(yīng)物只有一種物質(zhì)，增加其量是從增大濃度分析還是從加大壓強(qiáng)考慮。知識(shí)的缺陷和分析方法的不當(dāng)，往往得出以上各種錯(cuò)誤的選擇。

本題一種簡(jiǎn)捷思考方法是：當(dāng)A的量增大一倍時(shí)，先將容器的體積也擴(kuò)大一倍(其狀況和第一次完全相同)，這樣達(dá)到平衡時(shí)，A所占體積分?jǐn)?shù)不變。然后再 將體積壓縮到原狀態(tài)，這時(shí)根據(jù)反應(yīng)前后的氣體體積數(shù)如何變化，考慮平衡如何移動(dòng)，決定A所占體積分?jǐn)?shù)如何變化。如當(dāng)本題反應(yīng)物A前的系數(shù)n等于1，由于反 應(yīng)前氣體的總體積數(shù)小于反應(yīng)后氣體的總體積數(shù)，因此在壓縮到原狀態(tài)時(shí)，平衡將向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，x減小，cA-x增大，cA+x減小，(cA- x)/(cA+x)增大，A所占體積分?jǐn)?shù)增大，即N>M。若n等于3，由于反應(yīng)前氣體的總體積數(shù)大于反應(yīng)后氣體的總體積數(shù)，因此在壓縮到原狀態(tài)時(shí)， 平衡將

減少，A所占體積分?jǐn)?shù)減小，其結(jié)果為M>N。若n等于2，在壓縮到原狀態(tài)時(shí)，平衡不移動(dòng)，其結(jié)果為M=N。

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