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【2】一定溫度下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g)
2C(g)+D(g);DH<0?，F(xiàn)將1 mol A和2 mol B加入甲容器中，將4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)(如圖1所示，隔板K不能移動(dòng))。下列說法正確的是( )
A.保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達(dá)到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍
B.保持活塞位置不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡后，甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)均增大
C.保持溫度不變，移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C 的體積分?jǐn)?shù)的2倍
D.保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變，t2時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應(yīng)速率變化已省略)
【錯(cuò)誤分析】錯(cuò)選A或C，錯(cuò)選A因?yàn)樵诩字性偌尤? mol A和2 mol B與開始加入的和在一起與乙中物質(zhì)的量相當(dāng)，但體積只有乙的一半，所以認(rèn)為A正確;錯(cuò)選C因?yàn)榧椎牧肯喈?dāng)于乙中量的一半，當(dāng)體積相等時(shí)就有B正確。錯(cuò)選 A，B都是因?yàn)楹雎栽诟淖儣l件時(shí)，該平衡發(fā)生了移動(dòng)，因此必須在新的條件下考慮各組分量的關(guān)系。
【答案】BD。
【易錯(cuò)點(diǎn)點(diǎn)睛】做好此題關(guān)鍵是分析清楚，條件改變，平衡如何移動(dòng)。A中可以建立假設(shè)的思維模型，設(shè)甲的體積與乙的相等，按兩次投料后建立平衡，此時(shí) 與乙等效，再將甲的體積縮小為原來的一半，平衡會(huì)向逆向移動(dòng)，C的量就會(huì)小于乙中C的濃度的2倍，B中升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，B的體積增加，而氣體總體 積卻減少，甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)均增大;C中相當(dāng)于壓縮乙，增大壓強(qiáng)，平衡向逆向移動(dòng)，乙中C的體積分?jǐn)?shù)小于甲中C 的體積分?jǐn)?shù)的2倍;D中由于K不動(dòng)，增加氦氣不影響平衡移動(dòng)，而乙由于增加了氣體的量，活塞右移，體積增大，壓強(qiáng)減小，所以平衡發(fā)生向正向移動(dòng)。故D正 確。
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