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c.結論：增加壓強，化學反應速率加快，但平衡不移動。

②減小體系壓強

a.化學反應速率變化情況：在平衡體系中v(正) = v(逆)，達到平衡態(tài)Ⅰ。當減小體系壓強時，由于反應物和生成物的濃度都減小，所以正逆反應速率都減慢，但由于a+b = c +d，系數(shù)相等，速率改變也相等，則v(正) = v(逆)，平衡不移動。

b.圖像表示為：

由圖像可知，平衡態(tài)Ⅱ的化學反應速率小于平衡態(tài)Ⅰ的化學反應速率。

c.結論：減小壓強，化學反應速率減慢，但平衡不移動。

重要結論：有氣體參加的可逆反應里，在其他條件不變時，增大壓強，平衡向氣體總體積縮小的方向移動;減小壓強，平衡向氣體總體積增加的方向移動。若反應過程中氣體體積不變化，則平衡不移動。增大壓強，化學反應速率加快，減小壓強，則化學反應速率減慢。

注意事項：對于無氣體參與的反應，壓強的改變不會影響平衡的移動。

(3)溫度對化學平衡的影響：對于反應：a A(g) + b B(g) c C(g) +d D(g);ΔH < 0

⑴升高溫度

①化學反應速率的變化情況：在平衡體系中v(正) = v(逆)，達到平衡態(tài)Ⅰ。當升高溫度時，整個體系中各物質(zhì)的能量都升高，則正、逆反應速率都加快，而吸熱反應方向的速率增加更快，則v(正) < v(逆)，平衡向逆向移動，當時，達到平衡態(tài)Ⅱ。

②圖像表示為：

由圖像可知，平衡態(tài)Ⅱ的化學反應速率大于平衡態(tài)Ⅰ的化學反應速率。

③結論：升高溫度。平衡向吸熱方向移動，且新平衡的速率大于原來的平衡速率。

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