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②圖像表示為：
由圖像可知，平衡態(tài)Ⅱ的化學(xué)反應(yīng)速率大于平衡態(tài)Ⅰ的化學(xué)反應(yīng)速率。
③增加生成物的濃度，平衡向逆向移動，且新的平衡時的速率大于原來的平衡速率，
⑷減少生成物的濃度
①化學(xué)反應(yīng)速率的變化情況：在平衡體系中v(正) = v(逆)，達到平衡態(tài)Ⅰ。當(dāng)減小生成物的濃度時，正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率減慢，則v(正) > v(逆)，平衡向正反應(yīng)方向移動，當(dāng)
時，達到平衡態(tài)Ⅱ。
②圖像表示為：
由圖像可知，平衡態(tài)Ⅱ的化學(xué)反應(yīng)速率小于平衡態(tài)Ⅰ的化學(xué)反應(yīng)速率。
③結(jié)論：減小生成物濃度時，平衡向正向移動，且新平衡時的速率小于原來的平衡速率。
重要結(jié)論：在其他條件不變時，增加反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度時，平衡向正向移動;增加生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆向移動。增加物質(zhì)的濃度，達到新平衡時的化學(xué)反應(yīng)速率大于原平衡時的速率。
注意事項：改變固態(tài)或純液態(tài)物質(zhì)的量的多少，由于速率不變，所以平衡不移動。
(2)壓強對化學(xué)平衡移動的影響：⑴對于有氣體參與的恒容條件下的可逆反應(yīng)：
若為a A(g) + b B(g) 
c C(g) +d D(g)，且a+b >c +d，
①增加體系壓強。
a.化學(xué)反應(yīng)速率變化情況：在平衡體系中v(正) = v(逆)，達到平衡態(tài)Ⅰ。當(dāng)增加體系壓強時，由于反應(yīng)物和生成物的濃度都增加，所以正逆反應(yīng)速率都增大，但由于a+b >c +d，系數(shù)越大，速率改變也越大，則v(正) > v(逆)，平衡向正向移動，當(dāng)
時，達到平衡態(tài)Ⅱ。
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