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6、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等。用到的方法有：質量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法 和估算法。(非氧化還原反應：原子守恒、電荷 平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恒用得多)

7、電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小。

8、晶體的熔點：原子晶體 >離子晶體 >分子晶體

中學學到的原子晶體有： Si、SiC 、SiO₂和金剛石。

原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據的： 金剛石 > SiC > Si (因為原子半徑：Si> C> O)。

9、分子晶體的熔、沸點：組成和結構相似的物質，分子量越大熔、沸點越高。

10、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。

11、含有Fe³⁺的溶液一般呈酸性。

12、能形成氫鍵的物質：H₂O 、NH₃ 、HF、CH₃CH₂OH 。

13、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm³。

14、離子是否共存：(1)是否有沉淀生成、氣體放出；(2)是否有弱電解質生成；(3)是否發(fā)生氧化還原反應；(4)是否生成絡離子[Fe(SCN)₂、Fe(SCN)₃、Ag(NH₃)⁺、[Cu(NH₃)₄]²⁺ 等]；(5)是否發(fā)生雙水解。

15、氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積水里達到飽和狀態(tài)時氣體的體積。

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