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(2)根據(jù)物質(zhì)活動性順序比較

①金屬活動性順序(常見元素)

②非金屬活動性順序(常見元素)

(3)根據(jù)氧化產(chǎn)物的價態(tài)高低判斷

當(dāng)變價的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時，還原劑價態(tài)升高越大，氧化劑氧化性越強。

例：可以判斷氧化性：Cl₂>S

(4)依據(jù)元素周期律進(jìn)行判斷

①金屬單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越容易，金屬的還原性越強。

②金屬最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，金屬的還原性越強。

③非金屬氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬的氧化性越強。

④非金屬單質(zhì)與氫氣化合越容易，非金屬的氧化性越強。

⑤非金屬最高價氧化物對應(yīng)含氧酸酸性越強，非金屬的氧化性越強。

(5)根據(jù)原電池、電解池的電極反應(yīng)判斷

①兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極。其還原性：負(fù)極>正極。

②用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強，而在陽極先放電的陰離子的還原性較強。

6.氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律

①守恒規(guī)律：原子、電子轉(zhuǎn)移、電荷守恒

化合價有升必有降，電子有得必有失。對于一個完整的氧化還原反應(yīng)，化合價升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等。

②價態(tài)規(guī)律：最高價、最低價、中間價

元素處于最高價，只有氧化性；元素處于最低價，只有還原性；元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)；物質(zhì)若含有多種元素，其性質(zhì)是這些元素性質(zhì)的綜合體現(xiàn)。

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