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4.氧化還原反應(yīng)中的幾個“不一定”

①某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素不一定被還原。

因為元素處于化合態(tài)時，其化合價可能為正價，也可能為負價。

例：在反應(yīng)中，氫元素被還原，而氧元素被氧化。

②在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)不一定作氧化劑。

大部分非金屬單質(zhì)往往既具有氧化性又具有還原性，只是以氧化性為主。

例：在反應(yīng)Cl₂+H₂O===HCl+HClO中，Cl₂既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。

③氧化還原反應(yīng)中氧化劑或還原劑不一定是不同的物質(zhì)。

在氧化還原反應(yīng)中一定有氧化劑和還原劑，但氧化劑和還原劑可以是不同的物質(zhì)，也可以是同一種物質(zhì)。

④某一原子在反應(yīng)中得到電子或失去電子越多，不一定其氧化性或還原性越強。

物質(zhì)的氧化性或還原性的強弱取決于得到電子或失去電子的難易程度，而不是數(shù)目。

⑤含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性。

例：在HClO中Cl元素的化合價為+1價，在HClO₄中Cl元素的化合價為+7價，事實上HClO的氧化性比HClO₄強，HClO有強氧化性；再如濃H₂SO₄和Na₂SO₄溶液中，S元素均為+6價，但濃H₂SO₄具有強氧化性，而Na₂SO₄溶液無強氧化性。

⑥在氧化還原反應(yīng)中，一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原。

例：在反應(yīng)Cl₂+H₂O===HCl+HClO中，被氧化與被還原的都是氯元素。

⑦氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物不一定都作氧化劑或還原劑。

例：參加反應(yīng)的HCl只有1/2起還原劑的作用，另外1/2起酸的作用。

5.氧化性、還原性強弱的判斷

物質(zhì)氧化性、還原性的強弱取決于元素原子得失電子的難易程度，與得失電子的數(shù)目無關(guān)，常用的判斷方法有：

(1)根據(jù)反應(yīng)方程式判斷

氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物； 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。

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