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解析：將混合物當(dāng)作一種金屬來(lái)看,因?yàn)槭亲懔肯×蛩幔?3g金屬全部反應(yīng)生成11.2L (0.5mol)氣體全部是氫氣，也就是說(shuō)，這種金屬每放出1mol氫氣需26g。如果全部是+2價(jià)的金屬，其平均原子量為26，則組成混合物的+2價(jià)金 屬，其原子量一個(gè)大于26，一個(gè)小于26.代入選項(xiàng)，在置換出氫氣的反應(yīng)中，顯+2價(jià)的有Zn，原子量為65。Fe原子量為56，Mg原子量為24，但對(duì) 于Al，由于在反應(yīng)中顯+3價(jià)，要置換出1mol氫氣，只要18gAl便夠，可看作+2價(jià)時(shí)其原子量為27/(3/2)=18，同樣假如有+1價(jià)的Na參 與反應(yīng)時(shí)，將它看作+2價(jià)時(shí)其原子量為23×2=46,對(duì)于Cu,因?yàn)樗荒苤脫Q出H2,所以可看作原子量為無(wú)窮大，從而得到A中兩種金屬原子量均大于 26，C中兩種金屬原子量均小于26，所以A,C都不符合要求，B中Al的原子量比26小，Zn比26大，D中Mg原子量比26小，Cu原子量比26大。
答案：BD
【圖象法】
應(yīng)用圖象分析法解題的一般步驟是：分析圖象時(shí)做到“五看”：
看坐標(biāo)，看比例，看起點(diǎn)，看終點(diǎn)，看特征。
找出圖與化學(xué)反應(yīng)的量的關(guān)系，列出方程式或列出變量與函數(shù)的關(guān)系式。解方程式或函數(shù)式。
例題、將一定質(zhì)量的鎂、鋁合金投入100ml一定物質(zhì)的量濃度HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液到過(guò)量，生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH體積關(guān)系如下圖：
求：1)原合金中鎂、鋁質(zhì)量各多少?
2)HCl的濃度為多少?
1)解析：由圖可知11.6g是Mg(OH)2的質(zhì)量，(19.4-11.6)=7.8g Al(OH)3的質(zhì)量。V(NaOH)由0~20ml是中和HCl(因無(wú)沉淀) 所以，設(shè)合金中有鎂x g ，有鋁y g ：
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