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例、羥胺(H₂NOH)是一種還原劑，能將某些氧化劑還原。現(xiàn)用25ml 0.049mol/L的羥胺酸性溶液跟足量的Fe₂(SO₄)₃溶液煮沸條件反應(yīng)，生成的Fe²⁺恰好與24.50mL，0.02mol/L的酸性KMnO₄作用。FeSO₄+KMnO₄+H₂SO₄===Fe₂(SO₄)₃+K₂SO₄+MnSO₄+H₂O則在上述反應(yīng)中，羥胺的氧化產(chǎn)物是

A.N₂ B.N₂O C.NO D.NO₂

解析：Fe₂(SO₄)₃被羥胺還原為FeSO₄ 又被酸性KMnO₄氧化為Fe₂(SO₄)₃，相當(dāng)于未參加氧化還原反應(yīng)。還原劑是羥胺，氧化劑是酸性KMnO₄。羥胺中氮元素反應(yīng)前-1價(jià)，設(shè)反應(yīng)后化合價(jià)為n ，有25×0.049×(n+1) = 24.50×0.02×(7-2)，解得 n = 1 .

答案：B

【極值法】

極值法就是先將思路引向極端狀況，使問題簡化順利得出結(jié)論，然后再回過頭來認(rèn)識(shí)現(xiàn)實(shí)問題的方法，常用來判斷混合物的組成。

例、0.03mol Cu完全溶于硝酸，產(chǎn)生氮的氧化物(NO、NO₂、N₂O₄)混合氣體共0.05mol 。該混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是( )

A、30 B、46 C、50 D、66

解析：設(shè)NO、NO₂、N₂O₄三者的物質(zhì)的量分別為：x、y、z，根據(jù)題意得：x + y + z = 0.05①式，再由電子守恒可得：3x+y+2z=0.06 ②式。②式減去①式得：2x + z = 0.01 ③式?，F(xiàn)討論③、①式：

(1)假設(shè)x=0時(shí)，則z=0.01 mol，即N₂O₄物質(zhì)的量的為極值0.01 mol、NO₂為0.04 mol，可得此時(shí)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為：(92×0.01+46×0.04)/0.05 = 55.2 。

(2)假設(shè)z=0時(shí)，則x=0.005 mol，即NO物質(zhì)的量的極值為0.005 mol、NO₂為0.045 mol可得此時(shí)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為：(30×0.005+46×0.045)/0.05 =44.4 。

故原混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量介于44.4和55.2之間，故選B、C

答案：B C

【估算法】

此法主要用于選擇題的解答。有些計(jì)算選擇題表面上看起來似乎需要計(jì)算，但只要注意審題，稍加分析，便可以目測心算，得到準(zhǔn)確答案。

例、將兩種金屬單質(zhì)混合物13g,加到足量稀硫酸中,共放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體11.2L,這兩種金屬可能是

A、Zn和Fe B、Al和Zn C 、Al和Mg D、Mg和Cu

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