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【解析】此題為PH加和等于14且等體積混合類型題，若對(duì)應(yīng)的酸堿均為強(qiáng)電解質(zhì)，則溶液混合后恰好呈中性。因 此，選項(xiàng)A、C被排除。若酸為弱酸而堿為強(qiáng)堿(或酸為強(qiáng)酸而堿為弱堿)，由于弱電解質(zhì)部分水解，因此，弱酸(或弱堿)的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于10-3mol/L， 即弱酸(或弱堿)的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于堿(或酸)的濃度，等體積混合時(shí)，酸(或堿)過(guò)量，因此溶液顯酸(或堿)性。因此正確選項(xiàng)為D。
【易錯(cuò)點(diǎn)點(diǎn)睛】因?yàn)辂}酸與氨水反應(yīng)生成鹽酸銨，醋酸銨屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，在水溶液中會(huì)水解而使溶液呈酸性，PH<7。所以本題選項(xiàng)為B。對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì)電離問(wèn)題不能很好的把握。沒(méi)有注意到在該題設(shè)條件下，只有在強(qiáng)酸和強(qiáng)堿時(shí)，酸堿才能恰好中和。
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