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課文來源：

普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書人教版《化學(xué)》必修1第二章第三節(jié)

備考建議：

①學(xué)生在初中的時(shí)候就已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)，因此在導(dǎo)入本節(jié)新課的時(shí)候可以采用溫故知新的導(dǎo)入方式。

②通過讓學(xué)生分析有得失氧的氧化還原反應(yīng)，觀察各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無變化，討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)升降的關(guān)系。再通過鐵與硫酸銅的反應(yīng)，將氧化還原反應(yīng)擴(kuò)大到雖然沒有得氧、失氧，但反應(yīng)前后元素化合價(jià)仍有升降的氧化還原反應(yīng)，引出氧化還原反應(yīng)的特征。

③要認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，要從微觀的角度來認(rèn)識。通過鈉與氯氣的反應(yīng)、氫氣與氯氣的反應(yīng)，從原子結(jié)構(gòu)的角度討論氧化還原反應(yīng)與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系，并且從電子轉(zhuǎn)移的角度給氧化還原反應(yīng)下一個(gè)更為本質(zhì)的定義。

相關(guān)知識：

①氧化還原反應(yīng)的特征：反應(yīng)前后有元素的化合價(jià)發(fā)生改變。

②氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子的得失或電子對的偏移(即電子的轉(zhuǎn)移)。

③從電子轉(zhuǎn)移的角度來看：

氧化反應(yīng)：被氧化的元素原子失去電子(電子對偏離)，化合價(jià)升高;

還原反應(yīng)：被還原的元素原子獲得電子(電子對偏向)，化合價(jià)降低。

問題探究：

1.能不能舉出其他的氧化還原反應(yīng)?試試看。

2.觀察一下所列舉的幾個(gè)化學(xué)方程式，除了得失氧之外，從化合價(jià)的角度思考什么是氧化還原反應(yīng)?

3.鐵與硫酸銅的反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)?

4.是不是只有得失氧的化學(xué)反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)?

5.為什么在氧化還原反應(yīng)中會(huì)出現(xiàn)化合價(jià)的升降變化?

(1)元素化合價(jià)的升降與什么有關(guān)?

(2)金屬鈉在Cl2中燃燒生成NaCl，從原子結(jié)構(gòu)示意圖的角度思考NaCl是怎樣形成的?

(3)氫氣在Cl2中燃燒生成HCl，從原子結(jié)構(gòu)示意圖的角度思考HCl是怎樣形成的?

(4)能不能從電子轉(zhuǎn)移的角度重新定義氧化還原反應(yīng)?

(5)能不能從電子轉(zhuǎn)移的角度分析鐵與硫酸銅的反應(yīng)?(雙線橋法)

6.有人說置換反應(yīng)、有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)，你認(rèn)為這個(gè)說法正確嗎?請說明理由。

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