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按照進(jìn)行計(jì)算的原理或依據(jù)，可將中學(xué)化學(xué)計(jì)算大致分為化學(xué)式的計(jì)算、化學(xué)方程式的計(jì)算、概念計(jì)算等。我們經(jīng)常將化學(xué)式的計(jì)算和化學(xué)方程式的計(jì)算融合在一起來(lái)綜合求解有機(jī)物的分子式或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。這類(lèi)計(jì)算種類(lèi)繁多，解題得途徑也多?，F(xiàn)講解以下幾種方法以便大家進(jìn)行計(jì)算。

1、 比例法

利用燃燒產(chǎn)物CO₂和H₂O的體積比(相同狀況下)可確定碳、氫最簡(jiǎn)整數(shù)比;利用有機(jī)物蒸氣、CO₂和水蒸氣體積比(相同狀況下)可確定一個(gè)分子中含碳、氫原子的個(gè)數(shù)。若有機(jī)物為烴，利用前者只能寫(xiě)出最簡(jiǎn)式，利用后者可寫(xiě)出分子式。

2、差量法

解題時(shí)由反應(yīng)方程式求出一個(gè)差量，由題目已知條件求出另一個(gè)差量，然后與方程式中任一項(xiàng)列比例求解，運(yùn)用此法，解完后應(yīng)將答案代入檢驗(yàn)。

3、十字交叉法

若已知兩種物質(zhì)混合，且有一個(gè)平均值，求兩物質(zhì)的比例或一種物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù)，均可用十字交叉法求解。這種解法的關(guān)鍵是確定求出的是什么比。

4、平均值法

常見(jiàn)的給出平均值的量有原子量、式量、密度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)熱等。所謂平均值法就是已知混合物某個(gè)量的一個(gè)平均值，要用到平均值確定物質(zhì)的組成、名稱(chēng)或種類(lèi)等。該方法的原理是：若兩個(gè)未知量的平均值為a，則必有一個(gè)量大于a，另一個(gè)量小于a，或者兩個(gè)量相等均等于a。

方法演習(xí)

例1. 某烴完全燃燒時(shí)，消耗的氧氣與生成的CO₂體積比為4∶3，該烴能使酸性高錳酸鉀溶液退色，不能使溴水退色，則該烴的分子式可能為( )。

A.C₃H₄ B.C₇H₈ C.C₉H₁₂ D.C₈H₁₀

答案：C

烴燃燒產(chǎn)物為CO₂和H₂O，兩者所含氧之和應(yīng)與消耗的氧氣一致，若消耗O24mol，則有CO23mol，水中含氧原子：8mol-6mol=2mol即生成2molH₂O，故C∶H=nCO₂∶2nH₂O=3∶4。因?yàn)椴恢獰N的式量，由此比例只能寫(xiě)出最簡(jiǎn)式C3H4，符合該最簡(jiǎn)式的選項(xiàng)有A和C，又由烴的性質(zhì)排除A。

例2. 常溫常溫下，20ml某氣態(tài)烴，與同溫同壓下過(guò)量的氧氣70毫升混合，點(diǎn)燃爆炸后，恢復(fù)到原來(lái)狀況，其體積為50毫升，求此烴可能的分子式。

答案：CH₄或C₂H₄

解析：【分析】此題已知反應(yīng)前后氣體體積，可用差量法求解。因題中未告訴烴的種類(lèi)，故求出答案后，要用烴的各種通式討論并檢驗(yàn)。

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