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2016下半年教師資格證筆試備考考試還有幾個月不到的時間了，但是很多考生越來越緊張，不知道自己復習的怎么樣了，為此小編整理了一些筆試備考模擬方面的精選試題給大家作為參考。大家可以在線測試試試，欣瑞教育更為大家準備了海量試題，直接下載手機app即可在線做題，更可以在線和全國的筒子們進行在線PK，希望對各位考生有所幫助。小編祝各位考生順利通關筆試！

1、常用酸、堿指示劑的變色范圍：

2、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

陰極(奪電子的能力)：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+

陽極(失電子的能力)：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根

注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(Pt、Au除外)

3、雙水解離子方程式的書寫：

(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物；

(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；

(3)H、O不平則在那邊加水。

例：當Na2CO3與AlCl3溶液混和時： 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑

4、寫電解總反應方程式的方法：

(1)分析：反應物、生成物是什么；(2)配平。

例：電解KCl溶液：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH

5、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：

(1)按電子得失寫出二個半反應式；(2)再考慮反應時的環(huán)境(酸性或堿性)；(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

例：寫出作為原電池(放電)時的電極反應。

寫出二個半反應： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4

分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子，應為：

負極：Pb + SO42- -2e- = PbSO4

正極： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O

注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉：

為： 陰極：PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 陽極：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-

6、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等。用到的方法有：質量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法 和估算法。(非氧化還原反應：原子守恒、電荷 平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恒用得多)

7、電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小。

8、晶體的熔點：原子晶體 >離子晶體 >分子晶體

中學學到的原子晶體有： Si、SiC 、SiO2和金剛石。

原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的： 金剛石 > SiC > Si (因為原子半徑：Si> C> O)。

9、分子晶體的熔、沸點：組成和結構相似的物質，分子量越大熔、沸點越高。

10、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。

11、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

12、能形成氫鍵的物質：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。

13、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。

14、離子是否共存：(1)是否有沉淀生成、氣體放出；(2)是否有弱電解質生成；(3)是否發(fā)生氧化還原反應；(4)是否生成絡離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等]；(5)是否發(fā)生雙水解。

15、氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積水里達到飽和狀態(tài)時氣體的體積。

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