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2016下半年教師資格證筆試備考考試還有幾個(gè)月不到的時(shí)間了，但是很多考生越來(lái)越緊張，不知道自己復(fù)習(xí)的怎么樣了，為此小編整理了一些筆試備考模擬方面的精選試題給大家作為參考。大家可以在線測(cè)試試試，欣瑞教育更為大家準(zhǔn)備了海量試題，直接下載手機(jī)app即可在線做題，更可以在線和全國(guó)的筒子們進(jìn)行在線PK，希望對(duì)各位考生有所幫助。小編祝各位考生順利通關(guān)筆試！

一、比較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)

金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)；

金屬活動(dòng)性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。

注：金屬性與金屬活動(dòng)性并非同一概念，兩者有時(shí)表現(xiàn)為不一致，

1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強(qiáng)；

2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱；堿性愈強(qiáng)，其元素的金屬性也愈強(qiáng)；

3、依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表(極少數(shù)例外)；

4、常溫下與酸反應(yīng)劇烈程度；

5、常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度；

6、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；

7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。

二、比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)

1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng)；同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；

2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱：酸性愈強(qiáng)，其元素的非金屬性也愈強(qiáng)；

3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強(qiáng)，非金屬性愈強(qiáng)；

4、與氫氣化合的條件；

5、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；
6、其他，例：所以，Cl的非金屬性強(qiáng)于S。

三、“10電子”、“18電子”的微粒小結(jié)

1.“10電子”的微粒

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