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一、實(shí)驗(yàn)中水的妙用

1.水封:在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中,液溴需要水封,少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存,通過(guò)水的覆蓋,既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出,又可使其保持在燃點(diǎn)之下;液溴極易 揮發(fā)有劇毒,它在水中溶解度較小,比水重,所以亦可進(jìn)行水封減少其揮發(fā)。

2.水?。悍尤渲闹苽?沸水浴);硝基苯的制備(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70~80℃)、蔗糖的水解(70~80℃)、硝酸鉀溶解度的測(cè)定(室溫~100℃)需用溫度計(jì)來(lái)控制溫度;銀鏡反應(yīng)需用溫水浴加熱即可。

3.水集:排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體,中學(xué)階段有02, H2,C2H4,C2H2,CH4,NO。有些氣體在水中有一定溶解度,但可以在水中加入某物質(zhì)降低其溶解度,如:用排飽和食鹽水法收集氯氣。

4.水洗:用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì),如除去NO氣體中的N02雜質(zhì)。

5.鑒別:可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進(jìn)行物質(zhì)鑒別,如:苯、乙醇 溴乙烷三瓶未有標(biāo)簽的無(wú)色液體,用水鑒別時(shí)浮在水上的是苯,溶在水中的是乙醇,沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解熱鑒別,如:氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣,僅用水可資鑒別。

6.檢漏:氣體發(fā)生裝置連好后,應(yīng)用熱脹冷縮原理,可用水檢查其是否漏氣。

二、常用的去除雜質(zhì)的方法

1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法:欲除去苯中的苯酚,可加入氫氧化鈉,使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉,利用酚鈉易溶于水,使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。

2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水,可使混合氣體先通過(guò)飽和碳酸氫鈉的溶液后,再通過(guò)濃硫酸。

3.沉淀過(guò)濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅,加入過(guò)量鐵粉,待充分反應(yīng)后,過(guò)濾除去不溶物,達(dá)到目的。

4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子,可用此法。

5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴,可用此法。

6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉,可利用二者的溶解度不同,降低溶液溫度,使硝酸鈉結(jié)晶析出,得到硝酸鈉純晶。

7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精,可采用多次蒸餾的方法。

8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離,可采用此法,如將苯和水分離。

9.滲析法:欲除去膠體中的離子,可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

10.綜合法:欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì),可采用以上各種方法或多種方法綜合運(yùn)用。

三、常見(jiàn)物質(zhì)分離提純的方法

1.結(jié)晶和重結(jié)晶:利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大,如NaCl,KNO3。

2.蒸餾冷卻法:在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中(水):加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。

3.過(guò)濾法:溶與不溶。

4.升華法:SiO2(I2)。

5.萃取法:如用CCl4來(lái)萃取I2水中的I2。

6.溶解法:Fe粉(A1粉):溶解在過(guò)量的NaOH溶液里過(guò)濾分離。

7.增加法:把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì):CO2(CO):通過(guò)熱的CuO;CO2(SO2):通過(guò)NaHCO3溶液。

8.吸收法:除去混合氣體中的氣體雜質(zhì),氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收:N2(O2):將混合氣體通過(guò)銅網(wǎng)吸收O2。

9.轉(zhuǎn)化法:兩種物質(zhì)難以直接分離,加藥品變得容易分離,然后再還原回去:Al(OH)3,F(xiàn)e(OH)3:先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解,過(guò)濾,除去Fe(OH)3,再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。

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