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2016下半年教師資格證筆試備考考試還有幾個月不到的時間了,但是很多考生越來越緊張,不知道自己復(fù)習(xí)的怎么樣了,為此小編整理了一些筆試備考模擬方面的精選試題給大家作為參考。大家可以在線測試試試,欣瑞教育更為大家準(zhǔn)備了海量試題,直接下載手機app即可在線做題,更可以在線和全國的筒子們進行在線PK,希望對各位考生有所幫助。小編祝各位考生順利通關(guān)筆試!
一、"五同的區(qū)別"
同位素:相同的中子數(shù),不同的質(zhì)子數(shù),是微觀微粒。
同素異形體:同一種元素不同的單質(zhì),是宏觀物質(zhì)。
同分異構(gòu)體:相同的分子式,不同的結(jié)構(gòu)。
同系物:組成的元素相同,同一類的有機物,相差一個或若干個的CH2。
同一種的物質(zhì):氯仿和三氯甲烷,異丁烷和2-甲基丙烷等。
二、原電池
1.原電池形成三條件: “三看”。
先看電極:兩極為導(dǎo)體且活潑性不同;再看溶液:兩極插入電解質(zhì)溶液中;三看回路:形成閉合回路或兩極接觸。
2.原理三要點:(1) 相對活潑金屬作負極,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng);(2) 相對不活潑金屬(或碳)作正極,得到電子,發(fā)生還原反應(yīng);(3) 導(dǎo)線中(接觸)有電流通過,使化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>
3.原電池:把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。
4.原電池與電解池的比較
三、等效平衡問題及解題思路
1.等效平衡的含義:在一定條件(定溫、定容或定溫、定壓)下,只是起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達到平衡后,任何相同組分的分數(shù)(體積、物質(zhì)的量)均相同,這樣的化學(xué)平衡互稱等效平衡。
2.等效平衡的分類
(1)定溫(T)、定容(V)條件下的等效平衡
Ⅰ類:對于一般可逆反應(yīng),在定T、V條件下,只改變起始加入情況,只要通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同,則二平衡等效。
Ⅱ類:在定T、V情況下,對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng),只要反應(yīng)物(或生成物)的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同,則二平衡等效。
(2)定T、P下的等效平衡
在T、P相同的條件下,改變起始加入情況,只要按化學(xué)計量數(shù)換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同,則達到平衡后與原平衡等效。
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