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【物質(zhì)構成的奧秘復習學案】
1、原子的構成
(1)原子結構示意圖的認識
(2)在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
(3)原子的質(zhì)量主要集中在 原子核 上
(4)相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
說明：最外層電子數(shù)相同其化學性質(zhì)不一定都相同(Mg，He最外層電子數(shù)為2)
最外層電子數(shù)不同其化學性質(zhì)有可能相似(He，Ne均為穩(wěn)定結構)
2、元素
(1)定義：具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱
(2)表示方法——元素符號——拉丁文名稱的第一個字母大寫
a、書寫方法：
注意：*有些元素符號還可表示一種單質(zhì) 如Fe、He 、C 、Si
*在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個氧原子
c、有關元素周期表
*發(fā) 現(xiàn)：門捷列夫
*注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)
e、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe 細胞：O、C、H
3、離子：帶電的原子或原子團
(1)表示方法及意義：如Fe3+ ：一個鐵離子帶3個單位正電荷
(3)與原子的區(qū)別與聯(lián)系
二、物質(zhì)的組成的表示：
1、化合價
a、寫法及意義： Mg：鎂元素化合價為+2價
MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價
b、幾種數(shù)字的含義
Fe2+ 每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷
3 Fe2+：3個亞鐵離子
2H2O 兩個水分子， 每個水分子含有2個氫原子
2、化合價規(guī)則
(1)有正負;單質(zhì)化合價為零;化合物中正負化合價的代數(shù)和為零;根的化合價不為零。
(2)常見化合價口訣：
一價氟氫鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅
三鋁四硅三五磷，二三鐵，二四碳
三四六硫三五氮，銅汞二價最常見
一五七氯都齊全，單質(zhì)零價永不變
3、化學式
(1)寫法:
a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學式;而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成，其化學式表示為O2、H2、N2、Cl2 。
b化合物：正價在前，負價在后(NH3，CH4除外)
(2)意義：如化學式H2O的意義：4點 化學式 Fe的意義：3點
(3)計算：
a、計算相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之和
b、計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比
c、計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)
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