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2017年教師資格化學(xué)筆試考點(diǎn)精選（高中）

考點(diǎn)•離子反應(yīng)

離子反應(yīng)相關(guān)知識(shí)是教師資格考試中的一個(gè)熱門考點(diǎn)，主要以“離子反應(yīng)方程式”及“離子共存”方式考查。該知識(shí)點(diǎn)幾乎涉及中學(xué)階段所有無(wú)機(jī)及有機(jī)的元素化合物相關(guān)知識(shí)，涉及面較廣，考生在答題過(guò)程中易因?yàn)榭紤]不全面而失分。解答該類題中應(yīng)注意以下幾點(diǎn)。

(1)離子方程式正誤的判斷：

①觀察物質(zhì)的存在形式和產(chǎn)物是否正確。

(1)平衡移動(dòng)的原理(勒夏特列原理)

如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度、壓強(qiáng)或溫度)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。

①在應(yīng)用該原理時(shí)，考生應(yīng)該注意：該原理只適用于已打平衡的體系;另外，通過(guò)該原理的敘述，我們可以知道該原理的使用條件是，只限于改變影響平衡的一個(gè)條件。

②該原理中“減弱這種改變”的解釋：外界條件改變使平衡發(fā)生移動(dòng)的結(jié)果，是減弱對(duì)這種條件的改變，而不是抵消這種改變。也就是說(shuō)：外界因素對(duì)平衡體系的影響占主要方面。

③存在平衡且平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí)才能應(yīng)用平衡移動(dòng)原理，如果不存在平衡(如鐵的電化學(xué)腐蝕)或雖存在平衡但不發(fā)生移動(dòng)，均不能應(yīng)用平衡移動(dòng)原理。

(2)分析化學(xué)平衡移動(dòng)的一般思路

(3)等效平衡的分類分析

等效平衡：在兩種不同的初始狀態(tài)下，同一個(gè)可逆反應(yīng)在一定條件下(定溫、定容或定溫、定壓)下分別達(dá)到平衡時(shí)，各組成成分的物質(zhì)的量(或體積)分?jǐn)?shù)相等的狀態(tài)。

在恒溫恒容條件下，建立等效平衡的一般條件是：反應(yīng)物投料量相當(dāng);在恒溫恒壓條件下，建立等效平衡的條件是：相同反應(yīng)物的投料比相等。

①對(duì)于恒溫、恒容條件下反應(yīng)前后氣體體積改變的可逆反應(yīng)：如果按方程式的化學(xué)計(jì)量關(guān)系轉(zhuǎn)化為方程式同一邊的物質(zhì)，其物質(zhì)的量與對(duì)應(yīng)組分的起始加入量相同，則建立的化學(xué)平衡狀態(tài)是等效的。

②對(duì)于恒溫、恒容條件下的反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)以及恒溫、恒壓條件下的可逆反應(yīng)(無(wú)論體積可變或不變)：如果按方程式的化學(xué)計(jì)量關(guān)系轉(zhuǎn)化為方程式同一邊的物質(zhì)，其物質(zhì)的量比與對(duì)應(yīng)組分的起始加入量比相同，則建立的化學(xué)平衡時(shí)等效的。

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