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一.推斷題
某無色透明溶液，僅由下列離子中的一種或幾種組成，向該溶液中通入二氧化碳，有白色沉淀生成，滴加鹽酸沉淀消失。若向溶液中滴入少量硝酸銀亦會(huì)生成白色沉淀，加入硝酸沉淀不溶解，試分析下列離子中Ba2+、Fe3+、Cu2+、Cl-、CO2-3、NO-3，
則溶液中一定存在的離子是：
一定不存在的離子是：
可能存在的離子是：
二.計(jì)算題
由硫元素和銅元素組成的一種化合物(硫化物)4.0 g，高溫條件下在空氣中充分煅燒，只得到氣體SO2和4.0 g固體CuO。
1.要使煅燒后的固體CuO完全溶解，可加入適量稀硫酸。計(jì)算至少需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的稀硫酸多少克?(要求寫出計(jì)算所需的化學(xué)方程式)
2.運(yùn)用所學(xué)知識(shí)和上述數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，這種硫化物的化學(xué)式為。
參考答案
一.推斷題
一定存在的離子是：Ba2+、Cl-;
一定不存在的離子是：Fe3+、Cu2+、CO32-;
可能存在的離子是：NO3-
【專 家解析】溶液為無色透明，故一定不存在Fe3+、Cu2+，因?yàn)镕e3+為紅褐色，Cu2+為藍(lán)色;通入二氧化碳有白色沉淀生成，滴加鹽酸后沉淀又消 失，故推測一定存在Ba2+;生成的沉淀為碳酸鋇白色沉淀，故溶液中一定沒有CO32-;向溶液中滴入少量硝酸銀，有白色沉淀生成，且加入硝酸沉淀不溶 解，可推測出一定存在Cl-，生成白色沉淀為氯化銀。
二.計(jì)算題
1.解：設(shè)質(zhì)量為x的這種稀硫酸可與4.0 g CuO恰好完全反應(yīng)
CuO +H2SO4= CuSO4 +H2O
80 98
4.0g 5% x
80×5% x =98×4.0g
x =98 g
答：完全溶解這些固體產(chǎn)物至少需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的稀硫酸98g 。
2.化學(xué)式：Cu2S 解析略。
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