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1.非金屬元素在周期表中的位置

在目前已知的112種元素中，非金屬元素有22種，除H外非金屬元素都位于周期表的右上方(H在左上方)。F是非金屬性最強(qiáng)的元素。

2.非金屬元素的原子結(jié)構(gòu)特征及化合價(jià)

(1)與同周期的金屬原子相比，最外層電子數(shù)較多，次外層都是飽和結(jié)構(gòu)(2、8或18電子結(jié)構(gòu))。

(2)與同周期的金屬原子相比較，非金屬元素原子核電荷數(shù)多，原子半徑小，化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，表現(xiàn)氧化性。

(3)最高正價(jià)等于主族序數(shù)(O、F無正價(jià))，對(duì)應(yīng)負(fù)價(jià)的絕對(duì)值等于8-主族序數(shù)。如S、N、Cl等還呈現(xiàn)變價(jià)。

3.非金屬單質(zhì)

(1)組成與同素異形體

非金屬單質(zhì)中，有單原子分子的He、Ne、Ar等稀有氣體；雙原子分子的H2、O2、Cl2、H2、Br2等，多原子分子的P4、S8、C60、O3等原子晶體的金剛石，晶體硅等。同一元素形成的不同單質(zhì)常見的有O2、O3；紅磷、白磷；金剛石、石墨等。

(2)聚集狀態(tài)及晶體類型

常溫下有氣態(tài)(H2、O2、Cl2、N2…)，液態(tài)(Br2)、固態(tài)(I2、磷、碳、硅…)。常溫下是氣態(tài)、液態(tài)的非金屬單質(zhì)及部分固體單質(zhì)，固態(tài)時(shí)是分子晶體，少量的像硅、金剛石為原子晶體，石墨“混合型”晶體。

4.非金屬的氫化物

(1)非金屬氫化物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

①IVA—RH4正四面體結(jié)構(gòu)，非極性分子；VA—RH3三角錐形，極性分子；VIA—H2R為“V”型，極性分子；VIIA—HR直線型，極性分子。

②固態(tài)時(shí)均為分子晶體，熔沸點(diǎn)較低，常溫下H2O是液體，其余都是氣體。

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