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第四章 電化學(xué)（二）
一、電解原理及規(guī)律
1.電極的判斷與電極上的反應(yīng)。
(1)陽(yáng)極：與電源正極相連的電極，是發(fā)生氧化反應(yīng)；若惰性材料(石墨、Pt、Au )作陽(yáng)極，失電子的是溶液中的陰離子；若為活性金屬電極(Pt、Au除外)，失電子的是電極本身，表現(xiàn)為金屬溶解。
(2)陰極：是與電源負(fù)極相連的電極，電極本身不參與反應(yīng)；溶液中的陽(yáng)離子在陰極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)。
2. 電流或電子的流向：電解池中電子由電源負(fù)極流向陰極，被向陰極移動(dòng)的某種陽(yáng)離子獲得，而向陽(yáng)極移動(dòng)的某種陰離子或陽(yáng)極本身在陽(yáng)極上失電子，電子流向電源正極。
3.離子的放電順序：主要取決于離子本身的性質(zhì)，也與溶液濃度、溫度、電極材料等有關(guān)。
4.酸、堿、鹽溶液電解規(guī)律(惰性電極)
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