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第四章 電化學（一）
一 、原電池的工作原理
1.將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置叫做原電池，它的原理是將氧化還原反應中還原劑失去的電子經(jīng)過導線傳給氧化劑，使氧化還原反應分別在兩極上進行。
2.原電池的形成條件：(如下圖所示)
(1)活潑性不同的電極材料
(2)電解質溶液
(3)構成閉合電路(用導線連接或直接接觸)
(4)自發(fā)進行的氧化還原反應
【特別提醒】構成原電池的四個條件是相互聯(lián)系的，電極不一定參加反應，電極材料不一定都是金屬，但應為導體，電解質溶液應合理的選取。
3.判斷原電池正負極常用的方法
負極：一般為較活潑金屬，發(fā)生氧化反應；是電子流出的一極，電流流入的一極；或陰離子定向移動極；往往表現(xiàn)溶解。
正極：一般為較不活潑金屬，能導電的非金屬；發(fā)生還原反應；電子流入一極，電流流出一極；或陽離子定向移向極；往往表現(xiàn)為有氣泡冒出或固體析出。
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