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第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量（一）
一、焓變、反應(yīng)熱
要點(diǎn)一：反應(yīng)熱(焓變)的概念及表示方法
化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所釋放或吸收的能量，都可以用熱量來(lái)描述，叫做反應(yīng)熱，又稱(chēng)焓變，符號(hào)為ΔH，單位為kJ/mol，規(guī)定放熱反應(yīng)的ΔH為“—”，吸熱反應(yīng)的ΔH為“+”。
特別提醒：
(1)描述此概念時(shí)，無(wú)論是用“反應(yīng)熱”、“焓變”或“ ΔH”表示，其后所用的數(shù)值必須帶“+”或“—”。
(2)單位是kJ/mol，而不是kJ，熱量的單位是kJ。
(3)在比較大小時(shí)，所帶“+”“—”符號(hào)均參與比較。
要點(diǎn)二：放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
1.放熱反應(yīng)的ΔH為“—”或ΔH<0 ；吸熱反應(yīng)的ΔH為“+”或ΔH>0
?H=E(生成物的總能量)-E(反應(yīng)物的總能量)
?H=E(反應(yīng)物的鍵能)- E(生成物的鍵能)
2.常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
①放熱反應(yīng)：活潑金屬與水或酸的反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、多數(shù)化合反應(yīng)。
②吸熱反應(yīng)：多數(shù)的分解反應(yīng)、氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反應(yīng)、水煤氣的生成反應(yīng)、炭與二氧化碳生成一氧化碳的反應(yīng)。
3.需要加熱的反應(yīng)，不一定是吸熱反應(yīng)；不需要加熱的反應(yīng)，不一定是放熱反應(yīng)。
4.通過(guò)反應(yīng)是放熱還是吸熱，可用來(lái)比較反應(yīng)物和生成物的相對(duì)穩(wěn)定性。
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