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一、"五同的區(qū)別"
同位素：相同的中子數(shù)，不同的質(zhì)子數(shù)，是微觀微粒。
同素異形體：同一種元素不同的單質(zhì)，是宏觀物質(zhì)。
同分異構(gòu)體：相同的分子式，不同的結(jié)構(gòu)。
同系物：組成的元素相同，同一類的有機物，相差一個或若干個的CH2。
同一種的物質(zhì)：氯仿和三氯甲烷，異丁烷和2-甲基丙烷等。
二、原電池
1.原電池形成三條件： “三看”。
先看電極：兩極為導體且活潑性不同；再看溶液：兩極插入電解質(zhì)溶液中；三看回路：形成閉合回路或兩極接觸。
2.原理三要點：(1) 相對活潑金屬作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；(2) 相對不活潑金屬(或碳)作正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)；(3) 導線中(接觸)有電流通過，使化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?br /> 3.原電池：把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。
4.原電池與電解池的比較

三、等效平衡問題及解題思路
1.等效平衡的含義：在一定條件(定溫、定容或定溫、定壓)下，只是起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達到平衡后，任何相同組分的分數(shù)(體積、物質(zhì)的量)均相同，這樣的化學平衡互稱等效平衡。
2.等效平衡的分類
(1)定溫(T)、定容(V)條件下的等效平衡
Ⅰ類：對于一般可逆反應(yīng)，在定T、V條件下，只改變起始加入情況，只要通過可逆反應(yīng)的化學計量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則二平衡等效。
Ⅱ類：在定T、V情況下，對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物(或生成物)的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，則二平衡等效。
(2)定T、P下的等效平衡
在T、P相同的條件下，改變起始加入情況，只要按化學計量數(shù)換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達到平衡后與原平衡等效。

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