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二、內(nèi)能：物體內(nèi)所有分子動(dòng)能與分子勢(shì)能的總和。
1、溫度越高，分子平均動(dòng)能越大，單個(gè)分子動(dòng)能不一定大。
2、物體體積變化時(shí)，分子間距變化，分子勢(shì)能變化。
分子力做正功，分子勢(shì)能減少;分子力做負(fù)功，分子勢(shì)能增大。
理想氣體的內(nèi)能只取決于氣體的溫度、物質(zhì)的量，與氣體的體積無(wú)關(guān)。
3、改變內(nèi)能的兩種方式：做功、熱傳遞。(二者等效)
三、能量守恒定律：
1、內(nèi)容：能量既不會(huì)憑空產(chǎn)生，也不會(huì)憑空消失。它只能從一種形式轉(zhuǎn)化為別的形式，或從一個(gè)物體轉(zhuǎn)移到別的物體。在轉(zhuǎn)化或轉(zhuǎn)移過(guò)程中，總量不變。
功是能轉(zhuǎn)化的量度。
2、熱力學(xué)第一定律：物體內(nèi)能的增量ΔU等于外界對(duì)物體所做的功W加上物體從外界吸收的熱量Q。ΔU=W+Q
ΔU：內(nèi)能增加為“+”，減少為“—”;
W：外界對(duì)系統(tǒng)做功(如壓縮氣體)為“+”，系統(tǒng)對(duì)外界做功(如氣體膨脹)為“—”;
Q：系統(tǒng)吸收熱量為“+”，系統(tǒng)放出熱量為“—”。
第一類永動(dòng)機(jī)違反能量守恒律。
3、熱力學(xué)第二定律：
A、克勞修斯表述：熱量不可能自動(dòng)地從低溫物體傳向高溫物體。
B、開爾文表述：不可能從單一熱源吸收熱量并把它全部用來(lái)做功而不引起其它變化?；虻诙愑绖?dòng)機(jī)不可能制成。
第二類永動(dòng)機(jī)不違反能量守恒定律，但違反熱力學(xué)第二定律。
能源：提供可利用能量的物質(zhì)。
熱力學(xué)第一定律指出熱力學(xué)過(guò)程中的能量的守恒性;熱力學(xué)第二定律熱力學(xué)過(guò)程中的能量轉(zhuǎn)移、轉(zhuǎn)化的方向性。
4、熱力學(xué)第三定律：絕對(duì)零度不能達(dá)到。
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