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6.我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為：4Al+3O₂+6H₂O===4Al(OH)₃，下列說法不正確的是(　　)

A.正極反應(yīng)為：O₂+2H₂O+4e^-→4OH^-

B.電池工作時(shí)，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極

C.以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積

D.該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用

【專家解析】此電池在工作時(shí)，電子是由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極的，電流方向是電子流動(dòng)的反方向，應(yīng)是由鉑電極沿導(dǎo)線流向鋁電極。

【答案】B

7.將兩個(gè)鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH₄和O₂，即可產(chǎn)生電流，稱為燃料電池，下列敘述正確的是(　　)

①通入CH₄的電極為正極;②正極的電極反應(yīng)是O₂+2H₂O+4e^-→4OH^-;③通入CH₄的電極反應(yīng)式是CH₄+2O₂+4e^-→CO₂+2H₂O;④負(fù)極的電極反應(yīng)式是CH₄+10OH^-→CO₃^2-+7H₂O+8e^-;⑤放電時(shí)溶液中的陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng);⑥放電時(shí)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)。

A.①③⑤

B.②④⑥

C.④⑤⑥

D.①②③

【專家解析】據(jù)題意知發(fā)生的反應(yīng)為CH₄+2O₂===CO₂+2H₂O，反應(yīng)產(chǎn)生的CO₂，處于KOH溶液中，又會(huì)轉(zhuǎn)化為CO₃²-，故④是正確的。③O₂得e^-被還原，作正極。④溶液中離子移動(dòng)情況受溶液(原電池內(nèi)電路)中電流方向影響，內(nèi)電路電流方向是由負(fù)極流向正極，陽(yáng)離子的運(yùn)動(dòng)方向與電流方向相同，故在溶液(原電池內(nèi)電路)中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。

【答案】B

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