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(一)化學中物質(zhì)的顏色種類較多，但分散在各個知識中，比較零碎，而在物質(zhì)推斷題中常常用到顏色進行分析和判斷，為了便于查找和記憶，欣瑞講師將規(guī)類總結(jié)如下：
1.黃色
黃色：AgI、Ag3PO4、P4(黃磷)、溴水(黃→橙)、FeS2、Al2S3、甲基橙在弱酸性、中性或堿性環(huán)境中、某些蛋白質(zhì)加濃硝酸。
淡黃色：S、Na2O2、TNT、PCl5、AgBr、濃HNO3(混有NO2)、濃HCl(混有Fe3+)、(混有NO2)。
灰黃色：Mg3N2
棕黃色：FeCl3溶液、碘水(深黃→褐)。
2.黑色：CuS、Ag2S、Cu2S、HgS(黑色或紅色)、FeS、FeO、Fe3O4、MnO2、CuO、Ag2O、I2(紫黑色)、Si(灰黑色)、C、Ag(粉末)、KMnO4(固體)、石油。
3.綠色：CuCl2溶液、Cu2(OH)2CO3、FeSO4·7H2O(淺綠色)、F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、氯水(淡黃綠色)。
4.紅色：Cu2O、Cu、甲基橙在酸性環(huán)境中、紫色石蕊試液在酸性環(huán)境中、酚酞在堿性環(huán)境中、品紅試液、Fe(SCN)2+、Br2(深紅棕)、紅磷(暗紅)、Br2的CCl4溶液(紫紅)、苯酚被空氣氧化(粉紅)。
5.棕色：固體FeCl3、固體CuCl2、NO2(紅棕)、Fe2O3(紅棕)。
6.紫色：KMnO4溶液、I2的CCl4溶液。
7.灰色：As、Sn、Fe3C。
8.褐色：碘酒、2Fe2O3·3H2O、Fe(OH)3(紅褐)。
9.藍色：CuSO4·5H2O、Cu(OH)2、淀粉遇碘、紫色石蕊試液加堿、Cu2+的稀溶液。
(二)無機推斷知識規(guī)律
1.同一元素的氣態(tài)氫化物和氣態(tài)氧化物反應，生成該元素的單質(zhì)和水，元素可能是硫或氮。
2.同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應的水化物化合，生成鹽的元素一定是氮。
3.兩溶液混合生成沉淀和氣體，這兩種溶液的溶質(zhì)可能分別是①Ba(OH)2與(NH4)2SO，;②可溶性鋁鹽與可溶性金屬硫化物或可溶性碳酸鹽或碳酸氫鹽;③可溶性鐵鹽與可溶性碳酸鹽或碳酸氫鹽;④硫代硫酸鹽與強酸(如鹽酸、稀H2S04等)。
4.既能與酸反應，又能與堿反應的物質(zhì)可能是Al、A1203，Al(OH)3，氨基酸，弱酸的銨鹽、弱酸的酸式鹽等。
5.既能與強酸反應放出氣體又能與強堿反應放出氣體，常見的物質(zhì)有：AI，弱酸的銨鹽[如(NH4)2C03、NH4HC03、(NH4)2SO3、(NH4)2S、NH4HS等]。
6.在水中分解生成氣體和難溶物或微溶物的物質(zhì)可能是A12S3、Mg3N2、CaC2等。
7.與水接觸放出氣體的常見物質(zhì)有：Li、Na、K、Na202、F2等。
8.A物質(zhì)加到B物質(zhì)中，先生成沉淀，后沉淀又溶解，A、B可能分別是CO2與Ca(OH)2、NaOH與鋁鹽、NH3與AgN03、HCI與NaAl02、稀鹽酸與Fe(OH)2膠體等。
9.使溴水褪色的物質(zhì)有H2S、SO2、不飽和烴類、活潑金屬、堿類等。
10.特殊的實驗現(xiàn)象
①H2在C12中燃燒呈蒼白色火焰。
②鈉元素焰色反應為黃色;鉀元素焰色反應為紫色(透過藍色鈷玻璃)。
③遇酚酞變紅的氣體必是氨氣。
④在空氣中迅速由無色變?yōu)榧t棕色的氣體是NO。
⑤使品紅褪色的氣體可能是C12或S02，物質(zhì)可能是次氯酸鹽NaCIO、Ca(CIO)2、氯水、Na202等。
⑥在C12中燃燒生成白色煙霧的是磷。
(三)常見無機推斷20“眼”
1.緊緊圍繞幾個常見
常見非金屬：H2、02、C、Si、N2、P、S、C12
常見金屬：Na、Mg、Al、Fe
2.10電子
10電子分子：NH3、CH4、HF、H20
10電子陰離子：OH一、NH2-、F一、02-、N3—
10電子陽離子：NH4+、H30+、Na+、Mg2+、A13+
3.18電子
18電子分子：PH3、SiH4、H2S、HCl、C2H6、H202、F2、CH3OH、CH3F
18電子離子：Cl一、S2一、K+、Ca2+、HS一
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