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【解析】本題的錯(cuò)誤主要產(chǎn)生于對(duì)密度的認(rèn)識(shí)。由于達(dá)到平衡時(shí)，該體系處于非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，題目給的密度也是非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度，因此不能簡(jiǎn)單以該密度和氣體的摩爾體積乘積來(lái)計(jì)算混合氣體的平均摩爾質(zhì)量。

(1)通過(guò)以下?lián)Q算，先計(jì)算非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積，進(jìn)而再計(jì)算混合氣體的平均摩爾質(zhì)量：

所以混合氣體平均分子量為：39.8

其余要求可按下式計(jì)算：[注：( )表示物質(zhì)的量，單位為mol]

【3】下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是

A.往H₂S溶液中加堿，有利于S^2-增多

B.500℃左右比室溫更利于氨的合成

C.使用V₂O₅作催化劑可加快SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的速率

D.醋酸溶液與鋅反應(yīng)放出H2，加入適量醋酸鈉晶體可以減慢放出H2的速率

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