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【易錯(cuò)點(diǎn)點(diǎn)睛】④增大A的濃度;減小C的濃度;降低溫度。

【2】某溫度下，一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

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當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度為原來的1.9倍，其壓縮過程中保持溫度不變，則反應(yīng)方程式中兩邊系數(shù)關(guān)系是：

【答案】 m+n\p。

【解析】溫度一定，氣體的體積縮小到原來的二分之一，所有物質(zhì)的濃度都發(fā)生相應(yīng)的變化，相當(dāng)于給體系加壓，應(yīng)從壓強(qiáng)條件改變，引起平衡移動(dòng)進(jìn)行討 論。但討論某物質(zhì)的濃度變化時(shí)，不僅要從平衡移動(dòng)方面(化學(xué)變化)考慮。還要從壓強(qiáng)引起體積變化，進(jìn)而引起濃度變化(物理因素)方面考慮。若從單方面分 析，必然得出錯(cuò)誤的結(jié)論。如：僅從加壓引起平衡移動(dòng)考慮，C的濃度為原來的1.9倍，一定是平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的結(jié)果，反應(yīng)物氣體的總物質(zhì)的量大于生成 物氣體的總物質(zhì)的量，即m+n=p。

本題考慮到體積縮小到原來的二分之一這一瞬間，所有物質(zhì)的濃度將增大到原來的二倍，C的濃度也應(yīng)為原來的二倍。題目給的有關(guān)達(dá)到新平衡時(shí)C的濃度為原來的1.9倍，意味著平衡是向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。因此，結(jié)論為：m+n\p

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