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【欣瑞專家解析】達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是平衡理論里一個重要的基本概念，當(dāng)外界條件一定時，若正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的百分組成 不變，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。我們不僅要了解概念的定義，而且還應(yīng)了解其表現(xiàn)的多樣性和其實質(zhì)。誤選A的原因是將化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡中的正、逆反應(yīng)速 率混為一談。教材中給反應(yīng)速率下了如下定義：通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物的濃度減小或生成物的濃度增大來表示，這僅表示是正反應(yīng)速率。另由化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的 變化量與反應(yīng)方程式的系數(shù)成比例，推導(dǎo)出：在化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率與方程式的系數(shù)成正比，即①所示，也只能表示正反應(yīng)速率，而不能表示正、逆反應(yīng)速 率之間的關(guān)系。⑥說明：N₂減少的速率和NH₃(作為逆反應(yīng)的反應(yīng)物)減少的速率與方程式的系數(shù)成正比，如單位時間內(nèi)1mol·L-1的氮氣參加反應(yīng)，生成2mol·L^-1的氨，同時2mol·L^-1的氨氣也參加反應(yīng)生成1mol·L^-1的氮氣，正、逆反應(yīng)速率相等，應(yīng)為平衡的標(biāo)志。

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