提醒：點(diǎn)這里加小編微信（領(lǐng)取免費(fèi)資料、獲取最新資訊、解決考教師一切疑問！）

【影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素】

主要因素為內(nèi)因：

參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要原因。反應(yīng)的類型不同，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不同，都會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)速率的不同。

外因的影響：

1.濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

⑴結(jié)論：當(dāng)其他條件不變時(shí)，增加物質(zhì)的濃度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率。減小物質(zhì)的濃度可以使化學(xué)反應(yīng)速率減慢。

⑵理論解釋：在其他條件不變時(shí)，對(duì)某一反應(yīng)來說，活化分子在反應(yīng)物分子中所占的百分?jǐn)?shù)是一定的，當(dāng)增大反應(yīng)物的濃度時(shí)，活化分子數(shù)增多，因此有效碰撞次數(shù)增多，所以化學(xué)反應(yīng)速率加快。因此，增加反應(yīng)物濃度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率。

⑶注意事項(xiàng)：

①對(duì)于純液體和固體物質(zhì)，可認(rèn)為其濃度是一個(gè)常數(shù)，它們的量的改變不會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率。

②固體反應(yīng)物顆粒的大小，能夠影響物質(zhì)的接觸面積，進(jìn)而影響化學(xué)反應(yīng)速率。在固體質(zhì)量相等的情況下，固體的顆粒越小，與物質(zhì)的接觸面積越大，有效碰撞次數(shù)越多，化學(xué)反應(yīng)速率越快。

2.壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

⑴結(jié)論：對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大氣體的壓強(qiáng)，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，減小氣體的壓強(qiáng)，則減慢化學(xué)反應(yīng)速率。

⑵理論解釋：在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，則使氣體體積減小，氣體的濃度增大，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增多，從而增加了有效碰撞的次數(shù)，使化學(xué)反應(yīng) 速率加快。因此增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快。當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，氣體體積增大，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)減少，有效碰撞次數(shù)減少，反應(yīng)速率減慢。

⑶注意事項(xiàng)：

提醒：點(diǎn)這里加小編微信（領(lǐng)取免費(fèi)資料、獲取最新資訊、解決考教師一切疑問?。?/p>